【题目】对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列条件不能改变化学反应速率的是
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 再加入一定量的Y D. 扩大容器体积
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【题目】X、Y、Z、W、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，X与Y相邻且Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是前三周期金属性最强的元素，W的单质常用作太阳能电池材料，R元素的非金属性强于硫，T的合金是现在世界上用量最大的合金。请回答下列问题：
(l) X、W的元素符号分别是_______、________, T在周期表中的位置是__________。
(2) Y的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点______（填“高”或“低”)，原因是________
(3)R元素和硫元素最高价氧化物水化物的酸性强弱是________。（用化学式表示）
(4)分别写出一种由以上元素组成的能用于自来水消毒的单质和化合物的化学式____、______。
(5)写出Y、Z两种元素形成的阴、阳离子数目比为1：2的所有化合物的电子式_______。
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【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是
A. 若有白烟产生则管道漏气 B. 该反应中NH4Cl是还原产物
C. 反应中NH3只显还原性 D. 生成1.4gN2时转移0.3mol电子
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【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序中B前面是________、D后面是________（用字母填写）。
（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面______________，并使刻度线与滴定管液面的____________相切。
（3）操作D中液面应调整到________________的某一刻度。
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_______________；终点时的颜色变化是________________。
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_______________
（6）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________。
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【题目】在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR,则 在此反应中,Y与R的化学式量之比为:
A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:9
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