【题目】下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（ ）
A. 氦气固体 B. 石英 C. MgCl2 D. 干冰
天天向上口算本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将3mol的NO2气体依次通入下列二个分别装有足量：①NaHCO3饱和溶液 ②浓H2SO4 ③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、冋压下测定）
A. 1moINO B. lmolNO2和 0.05molO2 C. 2molO2 D. 0.25molO2
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题：
（1）该反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，该反应__________（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态。
（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能确定”）
（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为___________，H2的转化率为___________（用分数表示）。若再充入1mol H2则H2的转化率为___________（增大，减少，不变）
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【题目】如图可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．改变物质浓度，平衡不会移动 D．A、B、C、D均为气体
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【题目】对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列条件不能改变化学反应速率的是
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 再加入一定量的Y D. 扩大容器体积
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【题目】实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为
______________；该操作将I2还原为I－的主要目的是 ____________ 。
(2)操作X的名称为 ___。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________；锥形瓶里盛放的溶液为_______________
(4)在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消失。操作Y，即可得无色透明的CCl4液体。
①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有 ___（化学式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名称是 ___。
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【题目】将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算，正确的是（ ）
A. 原合金中镁的质量为9.6g
B. 铝的质量为5.4g
C. 盐酸的物质的量浓度为8mol/L
D. 图像中A点沉淀为Al(OH)3
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【题目】【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相关 信息 | 短周期元素，最高化合价为 +7价 | 基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高 能级上只有两个自旋方向相同的电子 | 核外电子共有15种运动状态 | 能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应 |
回答下列问题：
(1) W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是________(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是______, 属于极性分子的是____。
(3)已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为____，Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。
(4)Z可形成多种含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最强的是______（填化学式）。
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为_____gcm-3。
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