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    【题目】下列物质在一定条件下既能发生银镜反应又能发生水解反应的是( )

    A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 葡萄糖 D. 麦芽糖

    【答案】D

    【解析】

    A、淀粉没有还原性基团，不能发生银镜反应，故A错误；B、蔗糖是二糖，可以发生水解，但是没有还原性基团，不能发生银镜反应，故B错误；C、葡萄糖有还原性基团醛基，但是不能水解，故C错误；D、麦芽糖是二糖，可以发生水解，分子结构中有还原性基团，能发生银镜反应，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    （1）该反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

    （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，该反应__________（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态。

    （3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能确定”）

    （4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为___________，H2的转化率为___________（用分数表示）。若再充入1mol H2则H2的转化率为___________（增大，减少，不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g) ，下列条件不能改变化学反应速率的是

    A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 再加入一定量的Y D. 扩大容器体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其实验过程如下：

    (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为

    ______________；该操作将I2还原为I－的主要目的是 ____________ 。

    (2)操作X的名称为 ___。

    (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________；锥形瓶里盛放的溶液为_______________

    (4)在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消失。操作Y，即可得无色透明的CCl4液体。

    ①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有 ___（化学式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名称是 ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用2mL1molL-1 CuSO4 溶液和4mL0.5 molL-1 NaOH溶液混合，然后加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热到沸腾，未见红色沉淀产生，主要原因是( )

    A. 甲醛的量太少 B. CuSO4 的量太少 C. NaOH的量太少 D. 加热时间太短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算，正确的是（ ）

    A. 原合金中镁的质量为9.6g

    B. 铝的质量为5.4g

    C. 盐酸的物质的量浓度为8mol/L

    D. 图像中A点沉淀为Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）

    A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)

    C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，部分替代石油化工产品的道路是我国保障能源安全战略的重要措施。间接法是先由煤制合成气（组成为H2、CO和少最的CO2)制备甲醇或二甲醚（CH3OCH3),其主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJmol-1

    水煤气变换反应：

    ③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJmol-1

    二甲醚合成反应：

    ④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJmol-1

    回答下列问题：

    (1)分析上述反应（均可逆），发生反应④对于CO转化率的影响是_______（填“增大”、“减小”或“无影响”，其理由是__________。

    (2)在二个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述二甲醚合成反应④。实验数据见下表：

    容器编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    a

    387

    0.20

    0

    0

    0.080

    0.080

    b

    387

    0.40

    0

    0

    c

    207

    0.20

    0

    0

    0.090

    0.090

    ①387℃时，反应④的化学平衡常数K=__________。

    ②达到平衡时，容器b中CH3OH的转化率为________。

    ③达到平衡时，容器c中CH3OCH3的体积分数为________。

    (3)由H2和CO可直接制备二甲醚：2CO2(g)＋4H2(g)=CH3OCH(g)＋H2O(g) ΔH＝__________；为提高反应物的转化率，根据化学反应原理，理论上应采取的措施是________(填序号)。

    A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压

    (4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化剂,压强为5.0 MPa的条件下，由合成气[=2]直接制备二甲醚，结果如下图所示.已知:选择性=×100%。则有图可知二甲醚的选择性达最大值时对应的温度是____________。

    (5)2016年，我国的两个科研团队在合成气直接制备低碳烯烃(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中连续取得重大突破，论文分别发表在《德国应用化学》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）杂志上。=2时，前者在400℃，1MPa的条件下，CO转化率为11%，低碳烯烃选择性达74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的条件下，CO转化率为31.8%，低碳烯烃选择性为60.8%，则其中低碳烯烃的产率较大者的值为_________。

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