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    【题目】现有的氦合成气，液休燃料合成气制各工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备复合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是

    A. O2和H2O均发生还原反应

    B. 膜Ⅰ侧相当于原电池的正极

    C. 膜Ⅱ侧发生的反应为： CH4+O2--2e-=2H2+CO

    D. 膜Ⅱ侧消耗CH4与膜Ⅰ侧生成H的物质的量之比为12

    【答案】D

    【解析】A. 反应中O2中氧的化合价由0价变为-2价，发生还原反应；H2O中氢元素化合价由+1价变为0，发生还原反应；选项A正确；B. 膜Ⅰ侧氧气得电子发生还原反应，相当于原电池的正极，选项B正确；C. 膜Ⅱ侧为电池负极，发生的反应为： CH4+O2--2e-=2H2+CO，选项C正确；D. 根据电子得失守恒，膜Ⅱ侧消耗CH4与膜Ⅰ侧生成H2的物质的量之比为1：1，选项D错误。答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（ ）

    A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2

    C. Mg和O2 D. C和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A. a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用HCl气体“置换“除水，开华相结合的方法从市售的氯化锌制各高纯度无水氯化锌，装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl].下列说法不正确的是

    A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强

    B. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

    C. 管式炉Ⅰ采用的升温方式是阶段式升温

    D. 实验时，应先徽去管式炉Ⅰ，再撒去管式炉Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验现象解释正确的是

    实验内容

    实验现象

    相关解释

    A

    等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应

    浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色

    c(Cu2+)不同

    B

    NH3与Cl2混合

    生成白烟

    NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl

    C

    往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸

    先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解

    先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解

    D

    加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中

    生成红棕色气体，带火星木条复燃

    2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，不能说明NO2有助燃性。

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:

    ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2,且E1>E2，则该反应为_____,(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________。

    （2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知： 16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6 kJ的热量; 2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1) ΔH=-196.4kJ/mol.反应N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=_____kJmol-1.

    （3）实验室用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_______；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液。应选择_____mol/L的溶液进行实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《朝闻天下》报道，河南驻马店发现特大天然碱，铅锌矿产资源。

    试回答下列问题:

    （1）在元素周期表中，铅与锗同主族，铅的周期数比锗大2。基态铅原子的价层电子排布式____，有_____个未成对电子。

    （2）镓与锌同周期，原子序数比锌大1,锌的第一电离能大于镓的第一电离能。其原因是_____。

    （3）天然碱的化学式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32-的立体构型是________；H2O中O原子采取______杂化。

    （4）金是贵重金属。冶企工业上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+ Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。

    ①与CN-互为等电子体的离子有______(任写一种); HCN分子中σ键与π键数目之比为______。

    ②[Zn(CN)4]2-的配体是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：

    已知：

    ①+HCN

    ②B不能发生银镜反应。

    ③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

    ④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。

    ⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。

    回答下列问题：

    （1）A与B反应的化学方程式为________________。

    （2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。

    （3）F的结构简式为____________。

    （4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。

    （5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：

    AGHI

    反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示。

    (1)当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：_______________________________。

    (2)当沉淀达到最大值时，其中Al(OH)3的质量为______________g；

    (3)原盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L；

    (4)若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_________________。

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