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    【题目】对下列实验现象解释正确的是

    实验内容

    实验现象

    相关解释

    A

    等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应

    浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色

    c(Cu2+)不同

    B

    NH3与Cl2混合

    生成白烟

    NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl

    C

    往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸

    先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解

    先胶体聚沉，后Fe(OH)3溶解

    D

    加热硝酸铜固体，将带火星的木条伸入所得的气体中

    生成红棕色气体，带火星木条复燃

    2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，不能说明NO2有助燃性。

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A．将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等，颜色基本相同，不可能是c(Cu2+)浓度差异引起的，若溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，故A错误；B．NH3与Cl2混合除了生成氯化铵，还会有氮气生成，不属于化合反应，故B错误；C．往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸，先发生聚沉现象生成氢氧化铁沉淀，会出现红褐色沉淀，后Fe(OH)3与HCl反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，故C正确；D．生成红棕色气体证明有二氧化氮，根据反应2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑中二氧化氮的体积为氧气体积的4倍，与空气中氮气和氧气的比例相似，带火星木条复燃说明NO2都有助燃性，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

    已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

    （1）滤渣 A 的主要成分是__________。

    （2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

    （3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

    （4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

    沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    剩余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

    （5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

    （6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

    下列分析正确的是

    A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

    B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

    C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

    D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )

    A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

    B．c点和e点时反应的平衡常数相同

    C．N2的转化率：b＞a

    D．d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）。

    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

    （3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。

    （4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）。

    a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

    （5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有的氦合成气，液休燃料合成气制各工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备复合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是

    A. O2和H2O均发生还原反应

    B. 膜Ⅰ侧相当于原电池的正极

    C. 膜Ⅱ侧发生的反应为： CH4+O2--2e-=2H2+CO

    D. 膜Ⅱ侧消耗CH4与膜Ⅰ侧生成H的物质的量之比为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组学习电化学后。设计了下面的实验装置图(合上电键):

    （1）电极名称，铜电极___(填写“正极”、“负极”、“阴极”、“阳极”，下同)，银电极_____。

    （2）丙池石墨电板上发生的电极反应式为_______，丁池中发生反应的离子方程式为_______。

    （3）一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生______g固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

    （1）A的结构简式是 ，名称是 。

    （2）①的反应类型是 ，③的反应类型是 。

    （3）反应④ 的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：

    已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。

    （2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。

    （3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。

    （4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

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