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    化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）如图a是普通锌锰干电池的基本构造图．
    ①该电池的负极材料是
     
    ．其电极反应方程式为：
     
    ．
    ②关于该电池的使用和性能，说法正确的是
     
    ．
    A．该电池可充电后反复使用
    B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
    C．该电池使用后可烧毁，也可埋入土壤中
    （2）氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图b所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
    ①电极b是
     
    极．（填“正”或“负”）
    ②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了
     
    mol电子．
    （3）化学能在一定的条件下可以转化为电能．现有如下两个反应：
    A．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是
     
    （填反应序号），理由是
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）①锌锰干电池中负极材料是锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
    ②A．干电池属于一次电池；
    B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等；
    C．该电池会污染环境；
    （2）①燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；
    ②根据水和转移电子之间的关系式计算；
    （3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应．
    解答： 解：（1）①锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，所以负极材料是Zn，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn；Zn-2e-=Zn2+；
    ②A．该电池属于一次电池，不能反复使用，故A错误；
    B．该电池中产生的电能较少，所以可用于闹钟、收音机、照相机等，故B正确；
    C．该电池中含有酸性物质、锰等金属，会污染地下水和土壤，所以不能焚烧、埋入土壤，故C错误；
    故选B；
    （2）①该装置是碱性燃料电池，负极上电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，通入氧气的电极为正极，所以b是正极，
    故答案为：正；
    ②该反应的电池反应式为：2H2+O2=2H2O，水的物质的量=
    360000g
    18g/mol
    =20000mol，
    设转移电子的物质的量为x，
    2H2+O2=2H2O  转移电子
                  2mol   4mol
                  20000mol x
    2mol：4mol=20000mol：x，
    x=
    20000mol×4mol
    2mol
    =40000mol，
    故答案为：40000；
    （3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
    A．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2属于自发进行是放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池；
    B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，
    所以A能设计成原电池，
    故答案为：A；反应A是氧化还原反应，有电子转移．
    点评：本题考查了原电池原理，知道燃料电池中正负极的判断方法，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，知道原电池反应特点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些物质发生化学反应时，化学能可以转化为电能，这类化学反应是（　　）
    A、非氧化还原反应
    B、氧化还原反应
    C、放热反应
    D、吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在热的稀硫酸溶液中溶解了12.16g FeSO4，当加入50mL 0.4mol?L-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（　　）
    A、N2O
    B、NO
    C、N2O3
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的原电池装置．
    Cu电极反应式为
     
    ．当导线上通过3.01×1022个电子时，锌片质量减少
     
    g（保留小数点后三位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃（氢原子没有画出）．
    ①写出该有机物的系统命名法的名称
     
    ．
    ②该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有
     
    个峰
    （2）图B的键线式表示维生素A的分子结构．
    ①该分子的化学式为
     
    ．
    ②1mol维生素A最多可与
     
     mol H2发生加成反应．
    （3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
    ①该物质的结构简式为
     

    ②该物质中所含官能团的名称为
     
     和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如表．
    开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
    Fe（OH）2 7.0 9.0
    Fe（OH）3 1.9 3.2
    Cr（OH）3 6.0 8.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    HSO3-+
     
    ═
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     
    H2O．
    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和
     
    ．证明Cr3+沉淀完全的方法是
     
    ．
    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．
    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
     
    ，
    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因
     
    ．
    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求完成下列各项填空：
    （1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    ①A为0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
     
    2．（填“＞”、“=”、“＜”）
    ②B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：
     
    ．
    ③C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入
     
    溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出此转化的化学方程式：
     
    ．
    （3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，若两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：
    ①写出乙池中总反应的化学反应方程式
     
    ．
    ②甲池中碳极上电极反应式是
     
    ，乙池中碳极上电极反应属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于金属钠很容易与空气中的
     
    、
     
    等物质反应，少量的钠通常将它保存在
     
    里；在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是
     
    ．（填序号）
    a．试管夹    b．镊子    c．小刀     d．冷凝管    e．滤纸     f．研钵
    g．烧杯      h．坩埚    i．石棉网   j．玻璃片    k．药匙     l．燃烧匙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作正确的是（　　）
    A、
    除去Cl2中的HCl
    B、
    实验室制氨气
    C、
    萃取碘水中碘
    D、
    称量氢氧化钠固体

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