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    （1）图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃（氢原子没有画出）．
    ①写出该有机物的系统命名法的名称
     
    ．
    ②该有机物的同分异构体的核磁共振氢谱中应有
     
    个峰
    （2）图B的键线式表示维生素A的分子结构．
    ①该分子的化学式为
     
    ．
    ②1mol维生素A最多可与
     
     mol H2发生加成反应．
    （3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
    ①该物质的结构简式为
     

    ②该物质中所含官能团的名称为
     
     和
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,球棍模型与比例模型,有机化合物命名
    专题：有机化学基础
    分析：（1）①根据A的球棍模型判断其分子组成，然后根据有机物命名原则解答；
    ②分子中含有含有的位置不同的氢原子数目决定了其核磁共振氢谱中的峰的个数；
    （2）①根据维生素A的结构简式形成其分子式；
    ②根据图中B的结构简式判断其含有的官能团，然后求算出1mol维生素A最多消耗的氢气的物质的量；
    （3）①根据图C的球棍模型形成其结构简式；
    ②根据该物质的结构简式判断含有官能团的名称．
    解答： 解（1）①图A中的球棍模型表示的为异丁烷，其结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，该有机物主链为丙烷，在2号C含有一个甲基，该有机物命名为：2-甲基丙烷，
    故答案为：2-甲基丙烷；
    ②异丁烷的同分异构体为为正丁烷，正丁烷中含有两种位置不同的氢原子，所以正丁烷的核磁共振氢谱中含有2个峰，
    故答案为：2；
    （2）①维生素A分子含有20个C原子，结构简式中含有1个环，5个双键，所以不饱和度为1+5=6，它与饱和的醇C20H42O相差的氢原子数为6×2=12个，因此维生素A分子所含氢原子的数目为42-12=30，所以其分子式为：C20H30O，
    故答案为：C20H30O；
    ②1mol维生素A中含有5mol碳碳双键，最多与5mol氢气发生加成反应，
    故答案为：5；
    （3）①由球棍模型可知该有机物的结构简式为：，
    故答案为：；
    ②由①中结构简式可知该有机物中含有碳碳双键、羧基官能团，
    故答案为：碳碳双键、羧基．
    点评：本题考查了有机物命名、有机物结构与性质、有机物结构简式等知识，题目难度最多，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确常见有机物的命名原则；根据题中球棍模型判断有机物结构简式是解答本题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    B、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：
    ①NH4+（aq）+
    3
    2
    O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kL/mol
    ②NO2-（aq）+
    1
    2
    O2（g）=NO3-（aq）△H=-73kL/mol
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、升高温度，可使①②反应速率均加快
    B、室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
    C、NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol
    D、1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2-在②反应中失电子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业．
    （1）月桂烯与足量氢气完全加成后，产物的名称是
     
    ．
    （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图：

    ①写出乙酸香叶酯的分子式
     
    ．
    ②反应II的化学方程式是
     
    ．
    （3）已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：

    一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：

    ①C与银氨溶液反应的化学反应方程式为
     

    ②D→E的反应类型为
     
    ．
    ③邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧化还原水解反应，写出其可能生成的产物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

    （1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式
     
    ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为
     
    ，用结构式表示C分子：
     
    ．
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是
     
    ，B中含有的化学键类型为
     
    ，C与X反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）如图a是普通锌锰干电池的基本构造图．
    ①该电池的负极材料是
     
    ．其电极反应方程式为：
     
    ．
    ②关于该电池的使用和性能，说法正确的是
     
    ．
    A．该电池可充电后反复使用
    B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
    C．该电池使用后可烧毁，也可埋入土壤中
    （2）氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图b所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
    ①电极b是
     
    极．（填“正”或“负”）
    ②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了
     
    mol电子．
    （3）化学能在一定的条件下可以转化为电能．现有如下两个反应：
    A．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
    B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是
     
    （填反应序号），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为
     
    ，B池为
     
    ．
    （2）锌极为
     
    极，电极反应式为
     
    ；铜极为
     
    极，电极反应式为
     
    ；石墨棒C1为
     
    极，电极反应式为
     
    ；石墨棒C2附近发生的实验现象为
     
    ，反应结束后，B池溶液的pH值
     
    ．（增大、减小、不变，忽略气体溶于水）
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量
     
    （增加或减少）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：（填字母序号）
    ①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是
     
    ；
    ②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是
     
    ；
    ③若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是
     
    ．
    A．C2H6      B．C2H4      C．C4H10    D．C5H10
    （2）下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：
    ①若总质量不变，耗O2量不变的是
     
    ；生成水的质量不变的是
     
    ．
    ②若总的物质的量不变，则耗O2量不变的是
     
    ；生成CO2的质量不变的是
     
    ．
    A．C2H4、C3H6            B．HCHO、CH3COOH
    C．CH4、CH3COOH         D．CH2═CH2、CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是（　　）
    A、CuB、ZnC、FeD、Al

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