Question

含氮废水中的NH₄⁺在一定条件下可与O₂发生以下反应：
①NH₄⁺（aq）+

3

2

O₂（g）=NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273kL/mol
②NO₂^-（aq）+

1

2

O₂（g）=NO₃^-（aq）△H=-73kL/mol
下列叙述不正确的是（　　）

• A、升高温度，可使①②反应速率均加快
• B、室温下时0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，则NaNO₂溶液显碱性
• C、NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ/mol
• D、1 mol NH₄⁺在①反应中与1 mol NO₂^-在②反应中失电子数之比为1：3

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、升高温度，化学反应速率会加快；
B、弱酸强碱盐中阴离子水解会导致溶液显示碱性；
C、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；
D、根据化合价的升降判断电子的转移情况．

解答： 解：A、升高温度，任何化学反应速率都会加快，故A正确；
B、室温下时0.1 mol/L HNO₂（aq） pH＞1，证明亚硝酸是弱酸，所以NaNO₂溶液因为亚硝酸根离子水解会导致溶液显碱性，故B正确；
C、根据盖斯定律，反应NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）是已知两个反应相加即可得到，所以该反应的焓变△H=-346kJ/mol，故C正确；
D、1molNH₄⁺在①反应中失去电子是6mol，1molNO₂^-在②反应中失电子数是2mol，所以失电子数之比为3：1，故D错误．
故选D．

点评：本题是一道综合知识的考查题，涉及电子的转移、盐的水解、温度对化学反应速率的影响等方面的知识，难度不大．