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    按要求回答下列问题
    （1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图表示．在下列因素中对产生H2速率有影响的是
     

    ①盐酸的浓度  ②锌片的表面积  ③溶液的温度  ④Cl-的浓度
    A．①④B．③④C．①②③D．②③
    （2）若向等量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是
     
    ，若向a中加入少量CH3COONa固体，图象正确的是
     

    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：（1）影响反应速率的因素有温度、固体表面积以及盐酸的浓度（H+的浓度），由图可知，该反应速率先增大后减小，结合温度、浓度对反应速率的影响解答；
    （2）等质量的硫酸和足量锌反应，硫酸的质量相等，加入铜，能形成原电池的装置反应速率较快，加入少量CH3COONa固体，硫酸和醋酸钠反应生成醋酸，含有弱酸的反应速率较慢，但是最终产生氢气的量是相等的．
    解答： 解：锌和盐酸反应的实质为：Zn+2H+=Mg2++H2↑，从方程式可知影响因素为镁带的表面积和H+的浓度，另外，温度对反应速率有较大的影响，而氯离子没有参加反应，对反应速率没有影响，故选C．
    （2）若向等量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量铜粉，则a中会形成原电池，但是金属锌是过量的，二者产生氢气的量是相等的，A符合；向a中加入少量CH3COONa固体，硫酸和醋酸钠反应生成醋酸，所以会减慢反应速率，即b中的速率快于a，但是二者产生氢气的量是相等的，B符合．
    故答案为：A；B．
    点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意把握反应的实质，为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：
    ①NH4+（aq）+
    3
    2
    O2（g）=NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kL/mol
    ②NO2-（aq）+
    1
    2
    O2（g）=NO3-（aq）△H=-73kL/mol
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、升高温度，可使①②反应速率均加快
    B、室温下时0.1 mol/L HNO2（aq） pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
    C、NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ/mol
    D、1 mol NH4+在①反应中与1 mol NO2-在②反应中失电子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为
     
    ，B池为
     
    ．
    （2）锌极为
     
    极，电极反应式为
     
    ；铜极为
     
    极，电极反应式为
     
    ；石墨棒C1为
     
    极，电极反应式为
     
    ；石墨棒C2附近发生的实验现象为
     
    ，反应结束后，B池溶液的pH值
     
    ．（增大、减小、不变，忽略气体溶于水）
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量
     
    （增加或减少）
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：（填字母序号）
    ①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是
     
    ；
    ②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是
     
    ；
    ③若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是
     
    ．
    A．C2H6      B．C2H4      C．C4H10    D．C5H10
    （2）下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：
    ①若总质量不变，耗O2量不变的是
     
    ；生成水的质量不变的是
     
    ．
    ②若总的物质的量不变，则耗O2量不变的是
     
    ；生成CO2的质量不变的是
     
    ．
    A．C2H4、C3H6            B．HCHO、CH3COOH
    C．CH4、CH3COOH         D．CH2═CH2、CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
    （1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
    ①A分子的空间构型为
     
    ．
    ②反应I的化学方程式为
     
    ．
    ③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为34g?mol-1，则：
    ①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质（填化学式）：
     

    ②反应I的化学方程式为
     

    ③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有下列三种有机化合物：

    （1）请写出甲中含氧官能团的名称：
     
    ．
    （2）请判别上述哪些有机化合物互为同分异构体：
     
    （填序号，下同）．
    （3）在甲、乙、丙三种有机化合物中：
    ①加入浓溴水溶液，产生白色沉淀的是
     
    ；
    ②加入银氨溶液水浴加热有银镜出现的是
     
    ；
    ③滴入碳酸氢钠溶液能产生无色无味气体的是
     
    ；
    ④能与NaOH溶液反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有机化学反应方程式，并指出反应类型：
    （1）写出乙烯使溴水褪色的化学方程式
     
    ，该反应属于
     
    反应．
    （2）写出乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯的化学反应方程式
     
    ，该反应属于
     
    反应．
    （3）实验室制取乙烯的反应
     
    ，该反应属于
     
    反应．
    （4）乙醛在一定温度和催化剂作用下氧化成乙酸的化学反应方程式
     
    ，该反应属于
     
    反应．
    （5）写出乙醇与浓氢溴酸的混合加热发生反应的化学方程式
     
    ，该反应属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是（　　）
    A、CuB、ZnC、FeD、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（　　）
    A、使用适当的催化剂不改变反应速率
    B、降低压强能提高反应速率
    C、升高温度能提高反应速率
    D、改变压强对反应速率无影响

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