标准状况下.将1L可能含有N2.H2.CO.NH3.NO2.H2S杂质的无色SO2气体.依次通过如下图所示的装置.其变化情况是:①气体通过A瓶.浓H2SO4无明显变化.气体体积无变化,②气体通过B瓶.饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g.气体体积无变化,③气体通过C瓶后.再通过D管.灼热的CuO中有红色物质生成.冷却后.气体体积变为888ml,④将上述气体通� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

标准状况下，将1L可能含有N₂，H₂，CO，NH₃，NO₂，H₂S杂质的无色SO₂气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)

其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H₂SO₄无明显变化，气体体积无变化；②气体通过B瓶，饱和Na₂CO₃溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管，灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后，气体体积变为888ml(标准状况)；④将上述气体通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根据以上实验回答：
（1）混合气体中SO₂的体积分数为______________。
（2）混合气体中含有的杂质为______________。
（3）混合气体中是否含有H₂、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由。
a.H₂：____________________________________________________________________；
b.CO： ____________________________________________________________________。

（1）56%；（2）N₂，H₂，CO；（3）H₂∶112mL；（4）CO∶224mL

①气体通过浓H₂SO₄，体积无变化，说明无NH₃和H₂S（H₂S与浓H₂SO₄发生氧化还原反应）。
②气体通过饱和Na₂CO₃溶液质量增加0.5g，发生了反应：
SO₂+Na₂CO₃＝Na₂SO₃+CO₂　　　Δm
22.4L　　　　∶　　　44g　　　(64-44)g
V(SO₂)　　　 ∶　　 m(CO₂)　　0.5g
V(SO₂)＝0.56L m(CO₂)＝1.1g
φ(SO₂)＝0.56L/1L×100%＝56%
③通过灼热的CuO有红色物质生成，说明有还原性气体H₂或CO或两者皆有。
④通入澄清石灰水变浑浊，说明有CO₂(由两部分组成)，且为1.54g，则③中的还原性气体必含CO：
CO ～　　　　CO₂ ～ Ca(OH)₂
22.4L　　　　　4g
V(CO)　　　　(1.54g-1.1g)
V(CO)＝22.4L×0.44g/44g＝0.224L＝224mL
⑤最后得到的气体只能是N₂，且V(N₂)＝V(H₂O)＝104mL，S则V(H₂)＝1000ml-888mL＝112mL。

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