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    工业制CuSO4时，不是直接用铜跟浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡。这样做的好处是                       。
    ①减少了硫酸的用量，提高了硫酸的利用率。②不会产生对大气有污染的SO2。
    铜与浓硫酸的反应为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。分析反应方程式可知：由于浓H2SO4有1/2表现氧化性，1/2表现酸性，导致浓H2SO4的利用率只有50%。又由于生成的二氧化硫是有毒气体，也是引起酸雨的主要成分，所以工业上一般不采用此法。本题所给方法的反应方程式为：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。可知：硫酸仅表现酸性。对比以上两种方法，不难看出，这样做的好处主要有两条：①减少了硫酸的用量，提高了硫酸的利用率②不会产生对大气有污染的二氧化硫。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。试简单回答下列问题。
    （1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热的方法好?
    答：______________，原因是____________________，判断碳酸氢铵已完全除去的方法是__________________________。
    （2）加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO42-?
    答：_____________，原因是______________，判断SO42-已完全除去的方法是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    SO2是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表：大气中SO2三级标准浓度限值
     
    		浓度限值[mg/(m3空气)]
    一级标准
    		二级标准
    		三级标准
    年日平均
    		0.02
    		0.06
    		0.10
    日平均
    		0.05
    		0.15
    		0.25
    任何一次
    		0.15
    		0.50
    		0.70
    注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。
    小题1:据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg/（m3空气），烟尘达4.5mg/（m3空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。
    小题2:某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A，每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C）。
    写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？
    小题3:当大气中SO2污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。
    小题4:某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：
    第一种______________；第二种______________；第三种______________。
    小题5:某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18   dm3.kW-1.h-1（重油的密度为0.95g.cm3）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏（CaSO4·2H2O）？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是(    )
    A．①②④⑤B．②④⑤⑥
    C．②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    17.2 g CaSO4·xH2O转变成2CaSO4·(x-1)H2O时，质量减少2.7 g，则x值是(   )
    A．1B．2C．4D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）
    （1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
    （2）如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    标准状况下，将1L可能含有N2，H2，CO，NH3，NO2，H2S杂质的无色SO2气体，依次通过如下图所示的装置。(各容器中液体均为足量)

    其变化情况是：①气体通过A瓶，浓H2SO4无明显变化，气体体积无变化；②气体通过B瓶，饱和Na2CO3溶液质量增加0.5g，气体体积无变化；③气体通过C瓶后，再通过D管，灼热的CuO中有红色物质生成。冷却后，气体体积变为888ml(标准状况)；④将上述气体通过E后，再通入F中，澄清石灰水变浑浊，同时增重1.54g；⑤气体经过干燥管P后，在量筒H中，收集到水104ml。根据以上实验回答：
    （1）混合气体中SO2的体积分数为______________。
    （2）混合气体中含有的杂质为______________。
    （3）混合气体中是否含有H2、CO杂质；若有，指出其体积；若无，说明理由。
    a.H2：____________________________________________________________________；
    b.CO： ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：


    请回答以下问题：
    （1）混合粉末A中硫粉过量的原因是                                   ；
    （2）反应在“惰气环境”中进行的原因是                                   ；
    （3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明__________；
    （4）操作②的作用是__________。反应方程式是         。也可改用加入__________
    （5）操作③稀H2SO4煮沸的目的是                                   ；
    （6）为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用CO还原SO2（500℃，铝钒土作催化剂）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法。
    （1）写出有关反应的方程式：                  。
    （2）某工厂每天排放500m3烟道废气，已知其中含SO2的体积分数为2.6%（已折算成标准状况），试计算用上述方法理论上可回收多少千克硫？

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