50 ℃时.下列各溶液中.离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A．pH＝4的醋酸中:c(H+)＝4.0 mol·L-1B．饱和小苏打溶液中:c(Na+)＝c(HCO3-)C．饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)D．pH＝12的纯碱溶液中:c(OH-)＝1.0×10-2 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)

C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

【解析】　A项，由于pH＝4，所以c(H＋)应等于10－4 mol·L－1，错误。B项，在NaHCO3溶液中，由于HCO3—的水解及电离，致使c(Na＋)＞c(HCO3—)，错误。C项，饱和食盐水中，溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，正确。D项，由于温度为50 ℃，所以KW大于1×10－14，pH＝12的纯碱溶液中，c(OH－)应大于1.0×10－2 mol·L－1，错误。

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硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）3	开始沉淀	沉淀完全	沉淀开始溶解	沉淀溶解完全
pH	3.3	5.0	7.8	12.8

回答下列问题：

（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。

（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。

pH＝7.0时，溶液中c（Al3＋）＝________（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。

（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。

（4）现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]，最后生产出7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。

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晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2

③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________________________________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。

装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。

a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液

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如图中，两电极上发生的电极反应如下：

a极：Cu2＋＋2e－=Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是(　　)。

A．该装置一定是原电池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可以是同种电极材料

D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

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某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。

若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

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②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)

分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A．该反应的ΔH＞0

B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低

C．分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率

D．增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义

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下列关于化学反应的描述中正确的是(　　)。

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

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