晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点－33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)
①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________________________________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________。
装置D中发生反应的化学方程式为____________________________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________________________________________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
(1)SiO2＋2C
Si＋2CO↑ (2)分馏(或蒸馏)
(3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 ②有固体生成 在该反应温度下，普通玻璃管会软化
SiHCl3＋H2
Si＋3HCl ③排尽装置内的空气 ④bd
【解析】 解决分离沸点不同的液体方法就是分馏；根据题干“SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中自燃”可知道H2的作用之一就是排尽装置内空气，防止SiHCl3自燃，而且H2必须是干燥的，可知B的作用就是干燥H2，所以选用浓H2SO4。由于通入D中应是稳定的SiHCl3与过量H2的气流。所以C装置要加热，并且是水浴加热。由D装置应加热到1 000～1 100 ℃，所以必须用石英管。鉴定是否含铁单质，用稀HCl溶解后生成Fe2＋，如果选用NaOH会将生成的Si也溶解，所以考虑转化为Fe3＋后再检验，故选b、d。
科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.1元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题
下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是
( )。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题
从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题
下列有关说法正确的是（ ）。
A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
C．对于N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
D．100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题
下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）。
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精
D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第9讲非金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题
已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )。
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：填空题
太阳能电池可用做电解的电源(如图)。
(1)若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的________。
(2)若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是：加入试剂调节污水的pH在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应式为_______________________________________；
阳极区生成的有色沉淀是________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第7讲水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题
50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )。
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第4讲物质结构元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题
不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )。
A．34S原子核内中子数为16
B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
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