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    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，故互为同分异构体
    B．不含杂质的天然油脂属于高分子化合物，有固定的熔、沸点
    C．蔗糖、植物油、天然蛋白质完全燃烧后的最终产物均为C02和H20
    D．纤维素乙酸酯、油脂、蛋白质和麦芽糖在一定条件下都能水解

    分析 A．化学式中的n值不同；
    B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    C．蛋白质含有N元素；
    D．维素乙酸酯、油脂属于酯，蛋白质由氨基酸脱水成肽键形成的高分子化合物．

    解答 解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；
    B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，其相对分子量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
    C．蛋白质含有N元素，燃烧还生成氮氧化物，故C错误；
    D．维素乙酸酯、油脂属于酯，在酸性或碱性条件下可以水解，蛋白质都能在一定条件下水解为多肽，最终水解为氨基酸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体、油脂、蛋白质的性质、高分子化合物以及物质的水解等，难度不大，注意淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
    （1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过如图1过程制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水   b．碱石灰  c．浓硫酸   d．饱和食盐水
    （3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2═2I-+S4），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．
    （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a．明矾   b．碘化钾    c．盐酸    d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
    ①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
    ②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
    ③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
    回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
    （2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
    （3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1
    （4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
    （5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是：（　　）
    A．在碱性溶液中：Na+、NH4-、Cl-、NO3-
    B．pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-
    C．pH=10的无色溶液中：H+、NH4-、HCO3-、Cl-
    D．中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为美国布朗大学的科学家使用硅碲化物制造出的新型纳米颗粒材料，可广泛应用于电子和光学设备中．将该纳米颗粒分散到水中，下列有关该分散系的说法中正确的是（　　）
    A．该分散系属于溶液B．该分散系能产生丁达尔效应
    C．该分散系不能通过滤纸D．该分散系的隐定性强于食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知钨的制备方法是W03+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H20，关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．W03中W的化合价是+3价
    B．W03属于非金属氧化物
    C．当消耗22.4L氢气时可以得到$\frac{1}{3}$ mol W
    D．当有1.8g水生成时，转移0.2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图，实验室用如图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应． 
    （1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈烧瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应进行．
    （2）D试管内装的是CCl4，其作用是除去挥发出来的溴．
    （3）E试管内装的是硝酸银溶液，E试管内出现的现象为液面上方有白雾，溶液里有淡黄色沉淀生成．
    （4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是水倒流进三口烧瓶．
    （5）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向A中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
     其中加入氢氧化钠反应化学方程式是：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O、HBr+NaOH=NaBr+H2O
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
    （6）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶     B．过滤      C．蒸馏      D．萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
    B．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸
    C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得
    D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在实验室里制取乙烯的反应为：
    $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    常因温度控制不当而发生副反应，有人设计右图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
    （1）乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    （2）I、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是（填下列字母代号）：
    IA；IIB；IIIA；ⅣD
    A．品红溶液      B．NaOH溶液      C．浓H2SO4   D．溴水
    （3）能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色．
    （4）使用装置II的目的是除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验，
    使用装置III的目的是检验SO2是否被除尽．
    （5）确认含有乙烯的现象是装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色．
    （6）E是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用 E生产塑料的化学方程式为：n CH2=CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$．

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