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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A． 由反应可知，X为氯乙烯

    B．异辛烷的结构为(CH3)3CCH2CH(CH3)2，它的一氯代物共有4种同分异构体（不考虑对映异构体），且它们的熔点、沸点各不相同

    C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反应与由苯制溴苯的反应类型相同

    D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、从有机物结构分析反应为加成反应，是发生的1,4-加成反应，所以X为氯乙烯，A正确；B、异辛烷一氯代物有4种同分异构体，B正确；C、反应为取代，苯制备溴苯也是取代反应，C正确；D、毛的主要成分为蛋白质，含有氮元素，所以燃烧时不能只生成二氧化碳和水，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A.0.5 mol 雄黄(As4S4)，结构为，含有NA个 S—S键

    B.将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NA

    C.107 g Fe(OH)3 分散质的胶体中胶体粒子的数目为NA

    D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是（　　）

    A.属于芳香烃B.最多与6mol H2发生加成反应

    C.分子式为C44H56O4D.分子内所有原子一定在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。

    （1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。

    ①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键__。

    ②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有__（填序号）。

    A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键

    （2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．

    （3）Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）：

    ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。

    ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。

    ③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、P同属于元素周期表的第VA族元素。

    （1）基态磷原子的价电子排布图是____________

    （2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。

    （3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。

    （4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

    （5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJmol-1．。则N2+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ

    （6）NH3极易溶于水，原因是_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)

    A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）烷烃A的碳原子数是5，则符合A的结构有____________ 种，其中含有四个甲基的系统命名为________________________________ ；

    （2）烷烃B在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，则B的分子式为____________，其中含有3个-CH3的同分异构体的结构简式为___________________________、________________________________；

    （3）某气态烃在标准状况下的密度为2.59g/L，该烃的含碳量为82.8%，则分子中碳、氢原子的个数比是______________，分子式是_________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

    A. a为电池的正极，发生还原反应

    B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

    C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小

    D. 当电路中转移2×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、N、R、T为周期表中前四周期相邻两个周期的元素，且原子序数依次增大。已知T的次外层上电子没有排满，且该能层中成对电子数等于其它各能层上电子的总数；R和T在同一族；N的外围电子总数为6，均为未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：

    （1）T的元素符号为___________，在周期表中位于__________族，N的价电子排布式为___________。

    （2）M和R两种元素组成的常见化合物有两种，其中一种可以单质之间进行化合，生成R的高价态化合物，请写出该反应的化学方程式：_________________________。

    （3）表面上附着氮原子的R可做为工业催化剂，下图为氮原子在R的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。则图示颗粒表面上氮原子与R原子的个数比为_____________。

    （4）T、N都有多种配合物，[T（NH3）3（H2O）M2]M是T配合物的一种，其中心离子的化合价为__________，配位数为__________。N与甲基丙烯酸根的配合物为：

    该化合物中存在的化学键类型有__________。甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有_____________。

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