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【题目】向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.
完成下列填空:
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):+++
(2)整个过程中的还原剂是
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3 , 至少需要消耗Cl2L(标准状况,保留2位小数).

【答案】
(1)I2,5Cl2,6H2O,2HIO3,10HCl
(2)KI和I2
(3)红棕,HBrO3>Cl2>HIO3
(4)10.58
【解析】解:1)根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从0→+5,升高5价,Cl元素的化合价从0→﹣1,降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl;

故答案为:I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl;

(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素,还原剂为:KI和I2

故答案为:红棕;HBrO3>Cl2>HIO3

(3)KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色;继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为:HBrO3>Cl2>HIO3;(4)1000kg加碘食盐中含碘20g,KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据KIO3~I~KI~3Cl2可知,则需要消耗标准状况下Cl2的体积为: ×3×22.4L/mol=10.58L.

故答案为:10.58.

(1)根据反应现象判断出反应物、生成物,然后用化合价升降法来配平;

(2)氧化还原反应中含有化合价升高的元素的物质即为还原剂;

(3)根据氧化还原反应化学方程式中左大于右判断反应中氧化性强弱;

(4)由信息写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算.

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A

B

C

D

甲槽

NaOH

Cu(N O32

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

要满足的条件是:①工作一段时间后,甲槽电解液pH上升,而乙槽电解液pH下降;②b、c两极放电离子的物质的量相等.则应选用的电解液是(

A.A
B.B
C.C
D.D

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C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2
D.Ca(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

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胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见表.

温度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾

32

44.6

61.8

83.8

114

请回答下列问题:
(1)红棕色滤渣的主要成分是
(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
(3)操作I的操作温度应该控制在℃左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为洗涤、干燥;
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