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    如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）把化学能转化为电能的装置是
     
    （填“甲”或“乙”）．
    （2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的
     
    棒，乙池中的
     
    棒．
    ②乙池中碳极上电极反应式是
     
    ．
    （3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
    ①写出乙池中总反应的化学方程式  为
     
    ，
    ②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变
     
    ，发生此现象的离子方程式为
     
    ；
    若往乙池中滴入酚酞试液，
     
    （填铁或碳）棒附近呈现红色．
    ③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c（OH-）为
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）能自发进行氧化还原反应的电池是原电池；
    （2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，甲中铁电极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、C电极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，乙中C电极上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应为Cu2++2e-=Cu；
    ②乙池中C电极上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （3）①乙池中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；
    ②氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化碘，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色；
    乙池中阴极上氢离子放电，阴极附近产生大量氢氧根离子，溶液呈碱性；
    ③根据氢氧根在和转移电子之间的关系式计算氢氧根离子浓度．
    解答： 解：（1）能自发进行氧化还原反应的电池是原电池，甲能自发进行氧化还原反应，所以甲是原电池，故答案为：甲；
    （2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，甲中铁电极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+、C电极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，乙中C电极上电极反应式为4OH4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，所以有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒，故答案为：C；Fe；
    ②乙池中C电极氢氧根离子放电，所以C电极上电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （3）①乙池中阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；
    ②碳电极上氯离子放电生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化碘，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以试纸变蓝色，离子反应方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，乙池中阴极上氢离子放电，阴极附近产生大量氢氧根离子，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，溶液溶液呈红色，则溶液变红色的是铁电极附近，
    故答案为：蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-；铁；
    ③根据2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑知，c（OH-）=
    0.02mol
    2
    ×2
    0.2L
    =0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上离子放电顺序是解本题关键，再结合物质的性质、物质之间的关系分析解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式，不正确的是（　　）
    A、KOH═K++OH-
    B、CH3COOH═CH3COO-+H+
    C、NH3?H2O?NH4++OH-
    D、Na2CO3═2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置（图中铁架台、铁夹等省略）．提示：装置①用于制备H2S；装置③中E管气体向上流出．

    ②，④，⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：
    浓硫酸、溴水、双氧水、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水．
    （1）连接仪器时，导管的连接顺序为（从左到右接）：J接
     
    ，
     
    接
     
    ，H接D，
     
    接
     
    ，
     
    接I．
    （2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂是
     
    ，该反应的离子方程式
     
    ，装置④中所盛试剂是
     
    ；装置⑤中所盛试剂是
     
    ，目的是
     
    ．
    （3）写出装置⑥中制备SO2气体所发生的化学方程式：
     

    （4）如果在装置③的反应中氧化产物比还原产物多32g，则参加反应的氧化剂的体积（标准状况下）是
     
    ，反应过程转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
    （1）则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？
     
    （填能或不能）．若能，其反应速率为
     
    ；若不能，则其原因为
     
    ；
    （3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（B）与v逆（C）的等量关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2L的容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO（g）和CH3OH（g）的物质的量

    请回答下列问题：
    （1）在图1中，曲线
     
    （填“a”或“b”）表示反应使用了催化剂；该反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据图2判断下列说法中正确的是
     
    （填序号）．
    a．起始充入的CO的物质的量为2mol    b．增大CO的浓度，CO的转化率增大
    c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
    d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）的值会变小．
    （3）从反应开始至达到平衡，v（H2）=
     
    ．该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为
     
    ；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）已知CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ?mol-1，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示操作，充分反应后：
    （1）Ⅰ中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）Ⅱ中铜丝上观察到的现象是
     
    ；反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于放热反应的是（　　）
    ①NaOH溶液中加入盐酸　  ②C与CO2反应生成CO　  ③铝热反应      ④由氯酸钾制O2．
    A、①②B、②③C、①③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（　　）
    A、相对原子质量
    B、电子层数和最外层电子数
    C、次外层电子数
    D、核内中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种
    B、聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色
    C、甲苯中所有原子都处于同一平面
    D、相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

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