Question

下列电离方程式，不正确的是（　　）

• A、KOH═K⁺+OH^-
• B、CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺
• C、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
• D、Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：先判断电解质为强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“?”号，据此进行解答．

解答： 解：A．氢氧化钾为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：KOH═K⁺+OH^-，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，在溶液中只能部分电离，醋酸的电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故C正确；
D．碳酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，醋酸钠的电离方程式为：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．