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    下列叙述正确的是（　　）
    A、分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键
    B、和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
    C、和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
    D、分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH
    考点：有机化合物中碳的成键特征,有机物实验式和分子式的确定,芳香烃、烃基和同系物
    专题：有机化学基础
    分析：A．C4H8的结构可能为1-丁烯，2-丁烯和环丁烷；
    B．有机物分子中含有苯环的烃属于芳香烃，在元素组成上只含有C、H两种元素；
    C．羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类，官能团羟基直接与苯环相连形成的有机物为酚类；
    D．有C-H键和C-O键不一定是C2H5-OH．
    解答： 解：A．C4H8的结构可能为1-丁烯，2-丁烯和环丁烷，最多存在4个C-C单键，故A正确；
    B．含有氮、氧元素，不是烃，故B错误；
    C．同系物必须是同类物质，羟基与链烃基或者苯环侧链直接相连的有机物属于醇类，官能团羟基直接与苯环相连形成的有机物为酚类，故C错误；
    D．有C-H键和C-O键不一定是C2H5-OH，还可能为CH3OCH3，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，注意基础知识的积累，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（　　）
    物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3
    熔点℃ 920 801 1291 190
    物质 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
    熔点℃ -107 2073 -57 1723
    A、铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体
    B、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    C、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式，不正确的是（　　）
    A、KOH═K++OH-
    B、CH3COOH═CH3COO-+H+
    C、NH3?H2O?NH4++OH-
    D、Na2CO3═2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2
    O
    2-
    7
    +H2O    ?2Cr
    O
    2-
    4
    +2H+    ，下列说法正确的是（　　）
    A、向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
    B、该反应不是氧化还原反应
    C、向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
    D、该反应的平衡常数表达式是K=
    c2(Cr
    O
    2-
    4
    )?c2(H+)
    c(Cr2
    O
    2-
    7
    )?c(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结构简式为的物质．下列叙述错误的是（　　）
    A、能与Br2/CCl4溶液发生加成反应
    B、能与银氨溶液发生氧化（银镜）反应
    C、能与NaOH溶液发生中和反应
    D、能与冰醋酸发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关．
    （1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态碳原子的电子排布图
     
    ，该物质的K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
    （3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
     
    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
     
    ．
    （4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较沸点高的为
     
    （填分子式）．
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为
     
    ．
    （5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为
     
    m（精确至0.01）．若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由下列仪器组成一套制取SO2并验证它具有氧化性、还原性与漂白性的装置（图中铁架台、铁夹等省略）．提示：装置①用于制备H2S；装置③中E管气体向上流出．

    ②，④，⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：
    浓硫酸、溴水、双氧水、品红溶液、烧碱溶液、澄清石灰水．
    （1）连接仪器时，导管的连接顺序为（从左到右接）：J接
     
    ，
     
    接
     
    ，H接D，
     
    接
     
    ，
     
    接I．
    （2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂是
     
    ，该反应的离子方程式
     
    ，装置④中所盛试剂是
     
    ；装置⑤中所盛试剂是
     
    ，目的是
     
    ．
    （3）写出装置⑥中制备SO2气体所发生的化学方程式：
     

    （4）如果在装置③的反应中氧化产物比还原产物多32g，则参加反应的氧化剂的体积（标准状况下）是
     
    ，反应过程转移的电子数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
    （1）则该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？
     
    （填能或不能）．若能，其反应速率为
     
    ；若不能，则其原因为
     
    ；
    （3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（B）与v逆（C）的等量关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，与主族元素在元素周期表中所处位置有关的是（　　）
    A、相对原子质量
    B、电子层数和最外层电子数
    C、次外层电子数
    D、核内中子数

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