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    如表数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（　　）
    物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3
    熔点℃ 920 801 1291 190
    物质 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
    熔点℃ -107 2073 -57 1723
    A、铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体
    B、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    C、表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体；
    B．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同；
    C．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体；
    D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体．
    解答： 解：A．由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝为离子晶体，故A正确；
    B．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故B正确；
    C．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶体，沸点都较低，故C错误；
    D．Na和Al不同主族，但对应的氧化物都为离子晶体，说明不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查晶体类型及晶体的熔点，注意表格中的数据分析及元素的位置，注重学生数据分析及归纳整理的能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B、2mol Br2、3mol NaOH
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    在Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+2CO2反应中，Fe2O3（　　）
    A、被氧化B、是氧化剂
    C、既被氧化又被还原D、是还原剂

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    B、Cl2、Al、S
    C、NO2、Na、Br2
    D、HNO3、HCl、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大的是（　　）
    A、加入少量的H2SO4溶液
    B、加水稀释
    C、加热
    D、加入少量NaOH溶液

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    在0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（　　）
    A、加入NaOHB、加入盐酸
    C、加水D、升高温度

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    过程的自发性的作用是（　　）
    A、判断过程的方向
    B、确定过程是否一定会发生
    C、判断过程发生的速率
    D、判断过程的热效应

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键
    B、和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
    C、和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
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