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    【题目】既能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，又能用溴的四氯化碳溶液鉴别的一组物质是（ ）

    A. 苯与甲苯 B. 己烷与苯 C. 乙烯与乙炔 D. 乙烯与乙烷

    【答案】D

    【解析】试题分析：既能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，又能用溴的四氯化碳溶液鉴别的一组物质，说明分子中应含有不碳碳不饱和键或含有醛基，以此解答该题．

    解：A．苯和甲苯与溴水都不反应，且密度都比水小，不能用溴水鉴别，故A错误；

    B．己烷与苯与溴水或酸性高锰酸钾都不发生反应，故B错误；

    C．乙烯与乙炔都含有不饱和键，与酸性高锰酸钾或溴水都反应，不能鉴别，故C错误；

    D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾或溴水都反应，而乙烷不反应，故可鉴别，故D正确．

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

    ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

    下列有关反应速率的比较中正确的是

    A．①＞②＞③＞④ B．④＜③＝②＜① C．④＞③＝②＞① D．④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2NO2N2O4（无色气体）。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。保持温度不变，将等量的NO2充入“起始态”相同的容器a、b中，同时开始反应。

    （1）5min后，容器a中反应达到平衡，此时测得N2O4的浓度为0.15mol/L，则前5minNO2的平均反应速率为 ；b中达到平衡所需要的时间 5min。（填“＞”、“＜”或“＝”）

    （2）达到平衡时，b中的密度变为原来的4/3倍，则NO2转化率为 。

    （3）下列信息能说明上述反应在b中达到平衡状态的是

    A．每消耗2molNO2，同时生成1molN2O4

    B．反应容器内的压强不再发生变化

    C．气体的平均相对分子质量不再发生变化

    D．气体的密度不再发生变化

    E．2v(NO2)正＝v(N2O4)逆

    F．容器内颜色不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）在仪器a 分液漏斗 b 试剂瓶 c 集气瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号,有2个选项)。

    （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号,有2个选项)。

    a．试管

    b．分液漏斗

    c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)

    d．碱式滴定管

    e．酸式滴定管

    （3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：

    ① 若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、_____ 。

    通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。

    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→____→_____→d(填接口代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

    下列说法不正确的是( )

    A．原料X与中间体Y互为同分异构体

    B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C．中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应

    D．1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1．5，在1173K时，K=2．2。

    （1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

    A．容器内压强不变了

    B．C(CO)不变了

    C．v正(CO2)=v逆(CO)

    D．C(CO2)：c(CO)=1:1

    （2）该反应的逆反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

    （3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2．0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1．0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

    （4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。①升高温度__________；②再通入CO___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列序号①—⑧分别代表一种元素。

    请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。

    （1）表中金属性最强的元素是 ，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是 。

    （2）①与②形成分子的空间结构可能是 （填序号）。

    （3）①与⑦形成的化合物的电子式为 ，其中所含化学键的类型是 。

    （4）④的最高氧化物对应的水化物是 ，它与⑥的一种氧化物反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

    （1）实验操作Ⅰ的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。

    （2）滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。

    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。

    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。

    （5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。

    a．电能全部转化为化学能

    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

    （6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，A2－和B＋具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

    请回答下列问题：

    （1）基态F原子的核外电子排布式为 ，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 。

    （2）六种元素中电负性最小的是 ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 (填元素符号)。

    （3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 。

    （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 。

    （5）C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ，列式计算晶体Y的密度(可不化简) g·cm－3。

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