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【题目】加热下列物质的稀溶液,可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)

A.Fe2(SO4)3 B.CH3COOH C.NaOH D.Ca(HCO3)2

【答案】D

【解析】

试题分析:A、加热Fe2(SO4)3溶液,会促进Fe2(SO4)3水解,溶液中离子浓度增大,故A不选;B、加热促进CH3COOH的电离,溶液中离子浓度增大,故B不选;C、加热对氢氧化钠无影响,但会促进水的电离,所以溶液中离子浓度增大,故C不选;D、加热Ca(HCO3)2会分解生成碳酸钙,所以溶液中离子浓度减小,故D选;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaHSO4NaHCO3是常见的酸式盐,是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象运用相关原理,回答下列有关小题

(1)NaHSO4在水中的电离方程式为 。室温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度 (填“>”、”=”或“<”)pH=9的氨水中水的电离程度。

(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为 (用离子方程式表示)

(3)室温下,若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则c(Na)+c(NH) c(SO)(填“>”、“=”或“<”)

(4)室温下,用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO完全沉淀,则反应后溶液的pH__________7(填“>”、”=”或“<”)。

(5)室温下,0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH8.4,同浓度的NaAlO2溶液的pH12.4,同浓度的Na2CO3溶液的pH是11.4

将NaHCO3溶液NaAlO2溶液等体积混合,可能发生的现象是 ,其主要原因是 (用离子方程式表示)。

上述溶液中,NaHCO3水解产生的c(OH)是由 Na2CO3水解产生c(OH) 倍。

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【题目】科学家在研究生物体的化学成分时,发现组成生物体的元素在非生物界中都存在,只是含量不同,以上事实主要说明

A. 生物界与非生物界没有差别

B. 生物来源于非生物

C. 生物界与非生物界具有统一性和差异性

D. 生物界与非生物界具有统一性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDEFG七种原子序数依次增大的元素,其中前六种属于短周期主族元素。AB可构成三核10电子的分子;E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍;CDF同周期,且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应;G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。

G在元周期表中的位置是_____________________E形成的单核阴离子的结构简图为______________________

X是由BC按原子个数为11组成的化合物,而Y是由ABC组成的常见化合物。则X的电子式为____________Y中的化学键类型有___________________

CD的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________

G的单质与水蒸气反应的化学方程式为___________________________

化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________(写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。

A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c)

C. 质量分数 D. 摩尔质量(M)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,将m体积NO2n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则mn的比值为

A. 3∶4 B. 4 ∶3 C. 83 D. 38

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器不能用于加热的是

A. 容量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 试管 D. 烧杯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜

液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色

久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水

A.只有 B.① C D①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2下列叙述不正确的是

AA的转化率为75%

B反应达到平衡,甲中始终有V大于V,乙中始终有V小于V

C在该条件下,反应2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54

D乙中的热化学方程式为2C(g))A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol

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