Question

【题目】可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H= -QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2，下列叙述不正确的是

A．甲中A的转化率为75%

B．反应达到平衡前，甲中始终有V正大于V逆，乙中始终有V正小于V逆

C．在该条件下，反应2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54

D．乙中的热化学方程式为2C(g)）A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：由于Q1=3Q2，所以两次建立平衡过程中，当容器甲中转化为xmolC时，容器乙中应当转化3x molC

容器甲： A(g)+3B(g)2C(g)；△H= －QkJ/mol

始n： 1 3 0

转化n： 3x Q1=3Q2

平衡n： 3x

容器乙： A(g)+3B(g)2C(g)；△H= －QkJ/mol

始n： 0 0 2

转化n： x Q2

平衡n： 2－x

应当明确，题目中分别从正反应、逆反应方向建立平衡，为完全等效平衡，即：3x=2-x，求得x=0.5，进而可知两次反应建立的相同的平衡状态为：

反应甲乙： A(g)+3B(g)2C(g)；△H= －QkJ/mol

平衡n： 0.25 0.75 1.5

A．由上面分析可知，甲中A的转化率为75％，故A正确；B．反应达到平衡前，甲向正反应方向移动，始终有V正大于V逆，乙向逆反应方向移动，始终有V正小于V逆，故B正确；C．平衡时A、B、C的物质的量浓度分别为0.25mol/L，0.75mol/L，1.5mol/L，则有平衡常数K=，故C正确；D．两容器中的反应为相同的可逆反应，只不过建立的方向相反，热化学方程式反转后，只需将放热置换为吸热即可：2C(g) A(g)+3B(g)；△H= ＋QkJ/mol，故D错误。故答案为D。