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【题目】A、B、C、D 4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C

①D在周期表中的位置是____

②用电子式表示A、B形成化合物的过程:____

③D2C的电子式为

【答案】(共6分)①第四周期第IA族

【解析】

试题分析:A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,则A是H元素;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高价为+5价,为第VA族元素,则原子半径最小的是N元素,所以B是N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,则次外层不可能是第一层,所以次外层为8个电子,最外层是6个电子,所以C是S元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,说明D是+1价元素,则D是K元素。

K元素位于元素周期表的第四周期第IA族;

H与N原子形成氨气为共价化合物,用电子式表示氨气的形成过程是;

K2S是离子化合物,K原子失去1个电子形成钾离子,S原子得到2个电子形成硫离子,所以K2S的电子式是

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请回答下列问题:

1)在上面转化过程中,硫元素被氧化的反应是________(填反应编号)。

2)写出反应中炼铁的化学方程式_____________。若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁,理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t

3)写出反应的化学方程式 ,若有12.0g FeS2参加反应,则发生转移的电子数为

4)烟气中SO2的排放会造成酸雨,工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害。

常温下,将SO2通入一定体积的1.0mol·L1Na2SO3溶液中,溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中cSO32)的浓度是0.2mol·L1,则溶液中cHSO3)是 mol·L1。用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因

pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应。取反应后溶液10mL10mLBaCl2溶液混合,欲使混合时能生成沉淀,所用BaCl2溶液的浓度不得低于 mol·L-1[已知25℃时,Ksp(BaSO3)=5.48×10-7, Ksp(BaSO4)= 1.08×10-10]

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AA的转化率为75%

B反应达到平衡,甲中始终有V大于V,乙中始终有V小于V

C在该条件下,反应2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为27×1.54

D乙中的热化学方程式为2C(g))A(g)+3B(g) △H=+Q2kJ/mol

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C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键,放出 a kJ 能量

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A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4

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