Question

【题目】甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（l）+H2O（l）HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0某温度下，V L混合体系中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间t的变化如图（假设混合体系体积不变）．下列说法正确的是（ ）

组分	物质的量/mol
HCOOCH3	1.00
H2O	1.99
HCOOH	0.01
CH3OH	0.52

A.温度升髙，该反应的平衡常数减小
B.010min，HCOOCH3的平均反应速率v=0.003molL﹣1min﹣1
C.HCOOCH3水解平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
D.该条件下达到平衡状态，反应物转化率相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故A错误；
B.10min时甲酸甲酯的转化率为3%，参加反应的甲酸甲酯为0.03mol，则v（HCOOCH3）= = mol/（L．min），故B错误；
C．由图可知，相同时间内甲酸甲酯的转化率变化量，先是增大，后减小，最后保持不变，则水解平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变，故C错误；
D．甲酸甲酯与水按物质的量1：1反应，若二者起始物质的量为1：1，则二者转化率相等，而二者起始物质的量为1：1.99，则二者转化率不相等，甲酸甲酯的转化率大于水的转化率，故D错误，
故选：C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．