Question

【题目】已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是

A. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

B. 将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C. 25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5

D. 相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

Answer 1

【答案】C

【解析】RSO4（s）+CO32-（aq）RCO3（s）+SO42-（aq）的平衡常数K====1.75104，Ksp（RSO4）=1.75104Ksp（RCO3）=1.751042.8010-9=4.910-5。A项，RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp（RSO4）Ksp（RCO3），向c（CO32-）=c（SO42-）的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A项错误；B项，将浓度均为610-6mol/LRCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c（R2+）=310-6mol/L、c（CO32-）=310-6mol/L，此时的离子积Qc=c（R2+）·c（CO32-）=310-6310-6=910-12 Ksp（RCO3），不会产生RCO3沉淀，B项错误；C项，根据上述计算，Ksp（RSO4）=4.910-5，C项正确；D项，Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D项错误；答案选C。