【题目】700℃时,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2,起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时,v (H2O)为0.025 mol/(L·min),下列判断不正确的是( )
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0.2 |
C(CO2)/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.2 |
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于50%
B.当反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应
D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2,到达平衡时c (CO)与乙不同
【答案】D
【解析】
试题分析:A、根据水的反应速率,生成水蒸气的物质的量浓度为0.025×2mol·L-1=0.05mol·L-1,则消耗CO2的物质的量浓度为0.05mol·L-1,推出CO2的转化率为0.05/0.1×100%=50%,乙可以看作是在甲的基础上再通入H2,增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,CO2的转化率增大,即大于50%,故说法正确;B、反应前后气体系数之和相等,因此甲和丙互为等效平衡,即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍,故说法正确;C、700℃时,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
起始: 0.1 0.1 0 0
变化: 0.05 0.05 0.05 0.05
平衡: 0.05 0.05 0.05 0.05
根据化学平衡常数的定义,K=0.05×0.05/(0.05×0.05)=1,温度升高至800℃,此时平衡常数是25/16>1,说明升高温度平衡向正反应方向移动,根据勒夏特列原理,正反应方向是吸热反应,故说法正确;D、若起始时,通入0.1mol·L-1H2和0.2mol·L-1CO2,转化率相等,因此达到平衡时c(CO)相等,故说法错误。
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【题目】下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是( )
A.Fe与稀HNO3
B.Na2O2与CO2
C.NaOH溶液与CO2
D.AlCl3溶液与NaOH溶液
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【题目】某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。[已知PdCl2(氯化钯)能被CO还原得到黑色的Pd]
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中序号)②→ 。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是 。
A.CCl4 | B.H2SO4溶液 | C.硝酸钠溶液 | D.植物油 |
(3)检查装置②的气密性,方法是 。
(4)装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到 时再点燃酒精灯。
(5)通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况,按要求分别写出两种情况时的化学方程式 。
i.当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
ii.当装置①中钠的质量为0.23 g时,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中,产生112 mL的CO2气体(标况下测定),装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生,写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 铝罐可久盛食醋
B. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
C. 氧化铝熔点很高,可作耐火材料
D. 明矾作净水剂,可以除去废水中的铜离子
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【题目】有机物分子中的原子(团)之间会相互影响,导致相同的原子(团)表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是( )
A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,甲基环己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯能与溴水发生加成反应,而乙烷不能与溴水发生加成反应
C.苯与浓硝酸反应生成硝基苯,而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯
D.苯酚()可以与NaOH反应,而乙醇(CH3CH2OH)不能与NaOH反应
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【题目】下图表示反应A(g)+B(g)nC(g);△H<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )
A.反应起始由逆反应开始建立平衡
B.a表示有催化剂,b表示无催化剂
C.若n=2,其它条件相同,a比b的压强大
D.若其它条件相同,a比b的温度高
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【题目】洪涝灾害后的灾民用下列步骤将河水转化为可饮用水,以下处理过程顺序合理的是 ①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加热煮沸
A.③②①④ B.③①②④ C.③①④② D.①③④②
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【题目】I.某次采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下:
时间 | 开始 | 8小时 | 16小时 | 24小时 | 32小时 | 40小时 | 48小时 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)放置时,雨水样品酸性_______________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
酸性变化的原因_________________________________(用化学方程式表示)。
II.汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
(2) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:__________________________。
(3) 在“催化转化器”转化后的气体中有CO2、SO2,下列不能鉴别这两种气体的是(____)
A.KMnO4溶液 B.石灰水 C.BaCl2溶液 D.品红溶液
(4) 有效减少城市污染的方法可以有____________
A. 开发氢能源 B. 使用电动车 C. 植树造林 D. 戴上呼吸面具
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