[题目]40℃时.在氨-水体系中不断通入CO2.各种离子的变化趋势如下图所示.下列说法不正确的是( )A. 在pH＝9.0时.c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COO-)＞c(CO32-)B. 不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C. 在溶液中pH不断降低的过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）

A. 在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

D. 随着CO2的通入，不断增大

【答案】D

【解析】从图中在pH=9的点，做一条垂线就可以大致判断其浓度，所以有c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－），选项A正确。c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)是溶液的电荷守恒，所以是任何pH下都成立的。选项B正确。随着pH的降低，NH2COOˉ的浓度增大，说明生成了含有NH2COOˉ的化合物，后期NH2COOˉ的浓度又减小，说明该化合物又被反应，说明含有NH2COOˉ的化合物是中间产物，选项C正确。根据一水合氨的电离平衡常数，得到，因为通入二氧化碳实际就是加入碳酸，加入酸c(NH4+)一定增大，所以减小，即减小，选项D错误。

【题型】单选题
【结束】
17

【题目】下列物质中：A．KI（s） B．C2H5OH（l） C．Cl2（g） D．CH3COOH（l）E．BaSO4（s） F．NaHSO4（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l） J.硫酸 K.盐酸

（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。

（2）能直接导电的是________________，电解质中能溶于水,且水溶液能导电是________________。

【答案】 BH AEI J D FGIK ADIJ

【解析】电解质是酸、碱、盐和活泼金属氧化物，非电解质是除了电解质之外的所有化合物。强电解质是强酸、强碱和盐，弱电解质是弱酸、弱碱和水。注意：单质既不是电解质也不是非电解质。（1）属于非电解质的是乙醇和蔗糖，强电解质是碘化钾（盐）、硫酸钡、氢氧化钠和硫酸（注意：F是硫酸氢钠溶液，K是HCl溶液，都属于混合物），弱电解质是醋酸。

（2）固体导电要求是金属或者石墨，熔融状态导电的要求是离子化合物，溶液导电要求是溶液中存在能只有移动的离子（电解质电离）。所以直接导电的是硫酸氢钠溶液、石墨、氢氧化钠溶液、盐酸。属于电解质，能溶于水，且能导电（本条件多余，电解质能溶于水，则其溶液一定导电）的是碘化钾、醋酸、氢氧化钠、硫酸。硫酸钡不溶。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为________________mol·L-1·min-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________________________________；

②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是________________________________________________；

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为______________________。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是____________；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶中转移液体．
A.①和④
B.①和③
C.③和④
D.①和②

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是

A. ①中发生的化学反应为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O

B. ④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰

C. ③中盛放的试剂是NaOH 溶液

D. 实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有(　　 )

A. 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强

B. 常温下为液态

C. 硬度较大，可制造飞机

D. 有固定的熔点和沸点

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理。可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式_________。

（2）脱硝

利用甲烷与NO2反应，生成无污染的物质，则该反应的化学方程式为：___________。

（3）脱碳

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．请回答：第10min后，若升温，该反应的平衡常数将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将___（“变大”、“变小”、“不变”）。

（4）脱硫

某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、潮湿的空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为__________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由大到小的顺序为______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的(　　)