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    【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

    ①Na Na2O2 Na2CO3

    ②MgO MgCl2溶液 Mg

    ③FeFe2O3 Fe2(SO4)3

    ④SiO2Na2SiO3H2SiO3

    ⑤HCHO HCOOH HCOOCH3

    A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①④⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①2Na＋O2 Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故可以实现转化；

    ②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，电解MgCl2溶液，不能得到Mg，故不能实现转化；

    ③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故不能实现转化；

    ④SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，故可以实现转化；

    ⑤2HCHO＋O2 2HCOOH，HCOOH和CH3OH反应的条件是浓H2SO4并加热，条件错误；

    综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C。

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    【题目】写出下列物质的电离方程式

    （1）Ba(OH)2__________________________________________

    （2）Na2CO3___________________________________________

    （3）CH3COOH____________________________

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    【题目】某医药中间体G的一种合成路线如下：

    已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；

    （2）G的结构简式为：；

    （3）。

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________；B→C的反应类型是_____________。

    （2）G的分子式为___________；G中官能团名称是_____________；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗______ mol NaOH。

    （3）H的结构简式为_____________。

    （4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_________________________________。

    （5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有______种（不包括F）。

    ①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。

    （6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：

    ①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

    A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃。某研究性学习小组设计如图装置(部分夹持装置及加热仪器省略)制备SnCl4。

    （1）装置甲中反应的离子方程式为___。整个制备装置中有一处不足，改进的方法是___。

    （2）利用改进后的装置进行实验(下同)时甲、丙均需加热，首先加热的是___处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是___，装置戊的用途是___。

    （3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是___。

    （4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度。

    ①滴定时所用指示剂最好是___[假设开始出现Mn(OH)2，沉淀时的pH约为6.8]。

    ②假设实验时从甲中准确取出V2 mL剰余溶液并稀释到V3mL，然后用0.1000molL-1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1 mLNaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：

    (1)X元素在周期表中的位置为__。

    (2)NH3的电子式为__。

    (3)下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素的非金属性强的是__。

    a.Y 单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b.在氧化还原反应中，1mol Y 单质比1molS得电子多

    c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (4)常温下，碳与镁形成的 1 mol 化合物Q 与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和 1 mol 气态烃，该烃中碳氢质量比为 9:1。写出化合物Q 与水反应的化学方程式：__。

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    【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是

    A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

    B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液

    C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

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    【题目】实验:①将溶液和溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加溶液,出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀变为红褐色。下列说法中,不正确的是 ( )

    A. 将①中浊液过滤，所得滤液中含少量

    B. ①中浊液存在平衡:

    C. ②中沉淀颜色变化说明转化为

    D. ③可以证明,比更难溶

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    【题目】皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。

    已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

    ②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3+

    Al3+

    Cu2+

    Mg2+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    3.7

    4.7

    6.7

    ---

    沉淀完全时的pH

    3.2

    8.0

    6.7

    9.3

    9（>9溶解）

    （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是________（任写一条）。

    （2）调节pH所用X可以选用______。

    A．NaOH B．Na2C03C．H2S04D．HN03

    （3）加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2072-。该转化过程中，消耗的H202与Cr(OH)3的物质的量之比为________。

    （4）调滤液至pH=8，则滤液中______将转化为沉淀(选填Al3+、Cu2+、Mg2+)。

    （5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c(Cu2+)=______。(25°C时的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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