[题目]写出下列物质的电离方程式 (1)Ba(OH)2 (2)Na2CO3 (3)CH3COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】写出下列物质的电离方程式

（1）Ba(OH)2__________________________________________

（2）Na2CO3___________________________________________

（3）CH3COOH____________________________

【答案】Ba(OH) = Ba2++2OH－ Na2CO3=CO32－+ 2Na+ CH3COOHH+ + CH3COO－

【解析】

⑴Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH) = Ba2++2OH－，故答案为：Ba(OH) = Ba2++2OH－。

⑵Na2CO3电离方程式为Na2CO3=CO32－+ 2Na+，故答案为：Na2CO3=CO32－+ 2Na+。

⑶CH3COOH为弱酸，其电离方程式为CH3COOHH+ + CH3COO－，故答案为：CH3COOHH+ + CH3COO－。

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【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的摩尔质量为17g/mol；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A.XZ2、M2Z2均为共价化合物

B.原子半径：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的单质硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物只含有离子键

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请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是______。

(2)B→C化学方程式是______。

(3)下列说法不正确的是______(填字母)。

A.有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液

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D.C在一定条件下可以与H2反应转化为B

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B.pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、

C.使甲基橙变红的溶液中：、Cl－、、Mg2＋

D.25℃时，水电离出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－

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选项	实验操作	现象	解释或结论
A	充分吸收了Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na2SiO3 可作防火剂
B	将 H2 在充满Cl2 的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	H2、Cl2 化合生成HCl
C	将 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	SO2 具有氧化性
D	除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热	铝不能滴落下来	铝熔点高，没能熔化

A.AB.BC.CD.D

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达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为

A.9B.16C.20D.25

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(1)在“浸出”过程中可以提高反应速率的方法有__。(写出两种即可)

(2)在“II-沉铜”过程中加入了FeS固体，得到更难溶的CuS，写出该步反应的离子方程式__。

(3)NaClO3 的主要作用是__。

(4)滤渣d 的主要成分是__。

(5)滤液D 中加入浓Na2CO3 后又加入HCl 溶解，其目的是__。

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