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    一个原电池的总反应式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该原电池的组成可能为（  ）。

    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）

    Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。

    （1）写出该原电池的总反应式：______________________________________

    （2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：

    负极：_____________________________________________

    正极：_____________________________________________

    Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）                   。若错误，在其后写出正确的。

                ①在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大

                类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大

                正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：                              。

                ②向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2 +ClO- + H2O = HCO3- + HClO

                类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2 + ClO- + H2O= HSO3- + HClO

                正确的应该为：                                           。

                ③根据化合价Fe3O4可表示为：FeO·Fe2O3    类比：Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

                正确的应该为：                                。

                ④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑

                类比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑

                正确的应该为：                                。

    Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是                     （填字母）。

                A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1

                B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

                C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

                D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分 题型：单选题

    （15分）
    Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。
    （1）写出该原电池的总反应式：______________________________________
    （2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
    负极：_____________________________________________
    正极：_____________________________________________
    Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）                   。若错误，在其后写出正确的。
    ①在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
    类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
    正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：                              。
    ②向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO
    类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2 + ClO- +H2O = HSO3- + HClO
    正确的应该为：                                           。
    ③根据化合价Fe3O4可表示为：FeO·Fe2O3    类比：Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
    正确的应该为：                                。
    ④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑
    类比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑
    正确的应该为：                                。
    Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是                     （填字母）。

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分 题型：选择题

    （15分）

    Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。

    （1）写出该原电池的总反应式：______________________________________

    （2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：

    负极：_____________________________________________

    正极：_____________________________________________

    Ⅱ．（6分）类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验。在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论。凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）                    。若错误，在其后写出正确的。

                 ①在相同条件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大

                 类比：在相同条件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大

                 正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同。）：                               。

                 ②向次氯酸钙溶液中通过量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO

                 类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO2：SO2 + ClO- + H2O = HSO3- + HClO

                 正确的应该为：                                            。

                 ③根据化合价Fe3O4可表示为：FeO·Fe2O3     类比：Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

                 正确的应该为：                                 。

                 ④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑

                 类比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑

                 正确的应该为：                                 。

    Ⅲ．（３分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是                      （填字母）。

                 A．若溶液M呈中性，则溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1

                 B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

                 C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

                 D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年河北冀州中学高一下学期期中考试化学卷 题型：填空题

    填空题

    （1）下列说法中正确的是                              

    ①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

    的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气   L（标准状况下），导线中通过       mol电子。

    （3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则： 前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是            ，其原因是                                 

    （4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：

    正极反应方程式为：                            

    负极反应方程式为：                                     

    （5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。  计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

     

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