Question

【题目】某研宄性小组借助A﹣D的仪器装置完成有关实验．

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（1）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验．
（2）测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）= ．
（3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 ．
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
（5）w（Zn）= ．
（6）从实验误差度分析，方案丙方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）
（3）金属锌的密度
（4）偏大
（5）
（6）劣于
【解析】解：（1）Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，根据反应方程式即可算出Zn的质量分数，所以需要的装置有测H2的体积的D装置，所以答案是：D；（2）根据电子转移守恒，可知n（Zn）=n（H2）= = mol，则w （Zn）= = ，所以答案是： ；（3）有可以获得Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积可求出Zn的厚度，
所以答案是：金属锌的密度；（4）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大；
所以答案是：偏大；（5）锌与氢氧化钠反应溶解，铁与氢氧化钠不反应，所以固体减少的质量为锌的质量，则锌的质量分数为： ；
所以答案是： ；（6）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大；
所以答案是：劣于．