【题目】某研宄性小组借助A﹣D的仪器装置完成有关实验.
为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w (Zn)和镀层厚度,査询得知锌易溶于强碱; Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑.据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g.用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验.
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标.
(1)选用B和(填仪器标号)两个装置进行实验.
(2)测得充分反应后生成氢气的体枳为VL(标准状况),w (Zn)= .
(3)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是 .
(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏,测量结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).方案乙,通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标.选用仪器做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g.
(5)w(Zn)= .
(6)从实验误差度分析,方案丙方案乙(“优于”、“劣于”或“等同于”).
【答案】
(1)D
(2)
(3)金属锌的密度
(4)偏大
(5)
(6)劣于
【解析】解:(1)Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体,通过排水收集气体,根据反应方程式即可算出Zn的质量分数,所以需要的装置有测H2的体积的D装置,所以答案是:D;(2)根据电子转移守恒,可知n(Zn)=n(H2)= =
mol,则w (Zn)=
=
,所以答案是:
;(3)有可以获得Zn的质量,如果有密度,则可以求出Zn的体积,再由Zn的截面积可求出Zn的厚度,
所以答案是:金属锌的密度;(4)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方,故排气时收集少了,所以用普通漏斗时收集的H2多一些,则计算出的Zn的量偏大;
所以答案是:偏大;(5)锌与氢氧化钠反应溶解,铁与氢氧化钠不反应,所以固体减少的质量为锌的质量,则锌的质量分数为: ;
所以答案是: ;(6)丙方案根据H2的质量差值,显然误差大,因为产生的H2质量很小,计算偏差大;
所以答案是:劣于.
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【题目】Ⅰ.标准状况下有①6.72L CH4;②3.011023个HCl分子;③7.2gH2O,下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是:(填写序号)
(1)物质的量______; (2)体积______;
(3)质量______; (4)氢原子数______。
Ⅱ.按要求写出相应的式子:
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式:____________________________________;
(2)实验室制取氯气的离子方程式:______________________________________;
(3)铜与稀硝酸反应的离子方程式:______________________________________。
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【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. Na+、H+、NO3-、SO42-
C. K+、Na+、NO3-、CO32- D. HCO3-、Na+、Cl-、SO42-
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【题目】反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是( )
A. 温度、容积不变时,通入SO2气体 B. 移走一部分NH4HS固体
C. 将容器体积缩小为原来的一半 D. 保持压强不变,充入氮气
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【题目】如图所示实验装置测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是( )
A.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确
B.量气管压入漏斗的水过多而溢出,会导致测定失败
C.必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D.上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气
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【题目】已知某混合物含有A单质与化合物B,在一定条件下可按图所示发生转化。
(1)沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________。
(2)反应②的化学方程式_____________________________。
(3)溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________。
(4)用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程: __________。
(5)若要保存F溶液,应向溶液中加入两种物质为:_________、________(填化学式)。
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【题目】向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热,此时当光束通过该红褐色液体时,从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
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【题目】下列有关物质性质的应用正确的是( )
A. 液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B. 二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C. 生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D. 氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
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