【题目】某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。
(1)图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式_________；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向___________。
(2)正极反应式为_____________________，负极反应式为__________________。
(3)按图1装置实验，约8 min时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是________。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
【答案】C 
O2 +2H2O+e-=4OH- Fe-2e-=Fe abc
【解析】
(1)铁钉的吸氧腐蚀中，碳作正极，铁作负极；
(2)负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
(3)要使现象更快、更清晰，可采取增大反应速率等方法。
(1)在食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，活动性较强的铁作负极，其中含有的活动性弱的杂质碳作正极，正极的化学式为C；电子从负极Fe沿导线流向正极C，其图象为；
(2)该装置中，负极上铁失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；正极C上O2得电子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
(3)a.用纯氧气代替具支试管内的空气，氧气的浓度增大，反应速率加快，a正确；
b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物，增大反应物的接触面积，反应速率加快，b正确；
c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水，改变相同的压强即改变相同的体积，毛细尖嘴管上升的高度大于玻璃导管，且红墨水现象更明显，c正确；
故合理选项是abc。
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【题目】一种药物的中间体的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为___，反应①的反应类型为___。
（2）反应④的化学方程式为___。
（3）D中的含氧官能团的名称为___。
（4）B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有___种。
a.能发生银镜反应
b.能与NaOH溶液发生反应
c.含有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的是___ (填结构简式)。
（5）以乙烯为原料（无机试剂任选）合成草酸二乙酯，写出合成路线___。
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【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)2
Ba2++ (OH-)2B.K2CO3 == K2+ +CO32-
C.NaHCO3 === Na++H++CO32-D.NaHSO4 === Na++H++SO42-
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【题目】反应
在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）
①增加少量
②升高温度③体积不变，再通入
④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】依据氧化还原反应：Fe(s)+Cu2＋(aq)=Fe2＋(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________；X电极上发生的电极反应为__________________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
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【题目】化合物F是合成一种增强记忆力药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)E中的含氧官能团名称为__________。（写一种）
(2)A→B的反应类型为__________。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________。
①为α-氨基酸；②苯环上有4个取代基；③有6种不同化学环境的氢。
(4)C转为D生成的另一种产物的结构简式为__________。
(5)已知:R—Br→R—CN，请写出以苯甲醇（
）和
为原料制备有机物X
（结构如图）的合成路线流程图__________________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数升高
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【题目】下列关于阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（ ）
A.lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B.在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA
C.加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D.8.4g环戊烯醇
，含有0.8NA个极性键
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B.若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH
)也相等
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
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