【题目】化合物F是合成一种增强记忆力药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)E中的含氧官能团名称为__________。（写一种）
(2)A→B的反应类型为__________。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________。
①为α-氨基酸；②苯环上有4个取代基；③有6种不同化学环境的氢。
(4)C转为D生成的另一种产物的结构简式为__________。
(5)已知:R—Br→R—CN，请写出以苯甲醇（
）和
为原料制备有机物X
（结构如图）的合成路线流程图__________________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】酯基或酰胺键 取代反应 
CH3CH2OH 
【解析】
A（
）可和X（如
）在碳酸钾作用下发生取代反应生成B（
），B与氢气在雷尼镍的催化作用下发生加成（或还原）反应得到C（
），C先发生水解反应生成
与CH3CH2OH，再脱水形成肽键，得到D（
）和水，D再和X（）如发生取代反应生成E（
），E在氨水作用下生成
和CH3CH2OH，据此分析作答。
根据上述分析可知，
(1)E为，其中的含氧官能团名称为酯基或酰胺键（答一种即可）；
(2) A（）可和X（如）在碳酸钾作用下发生取代反应生成B（）和HCl，故反应类型为取代反应；
(3) B的分子式为C12H12NO2Cl，不饱和度为7，满足①为α-氨基酸，则分子中同一个碳原子上含氨基和羧基，占据不饱和度为1，②苯环上有4个取代基，含苯环，含不饱和度为4个，③有6种不同化学环境的氢，剩余还需要2个不饱和度，因有4个取代基，且等效氢有6种，则另两个取代基可为乙烯基，同时符合上述条件的同分异构体可表示为：
、
；
(4) C先发生水解反应生成与CH3CH2OH，再脱水形成肽键，得到D（）和水，则C转为D生成的另一种产物的结构简式为CH3CH2OHspan>；
(5)结合题干合成路线与已知给定信息，再采用逆合成分析法可知，
可由
与发生取代反应得到，根据题干B
C的合成思路可由
加氢还原制备出，再结合给定的原料苯甲醇（
）可设计一下合成路线：
。
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：
实验步骤如下：
步骤I：电合成：在电解池中加入KI、20mL蒸馏水和20mL的1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h；
步骤II：清洗分离：反应停止后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂；用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶，将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去质，分离出水相和有机相；
步骤III：制得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为1~2，接着加入饱和NaHSO3溶液，振荡、抽滤、干燥，称量得到产品7.8g；
有关物质的数据如下表所示：
物质 | 分子式 | 溶解性 | 沸点(℃) | 密度(g/cm3) | 相对分子质量 |
苯乙酮 | C8H8O | 难溶于水 | 202.3 | 1.03 | 120 |
苯甲酸 | C7H6O2 | 微溶于水 | 249 | 1.27 | 122 |
二氯甲烷 | CH2Cl2 | 不溶于水 | 40 | 1.33 | 85 |
回答下列问题：
（1）步骤I中，阴极的电极反应式为________________________ ，苯乙酮被氧化的离子方程式为_____________________
（2）步骤II蒸馏过程中，需要使用到的玻璃仪器有____________，（填标号）除此之外还需要____________________
（3）步骤II分液过程中，应充分振荡，静置分层后________（填标号）
A．直接将有机相从分液漏斗的上口倒出
B．直接将有机相从分液漏斗的下口放出
C．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从下口放出
D．先将有机相从分液漏斗的下口放出，再将水相从上口倒出
（4）步骤III中，加入浓盐酸的目的是____________________
（5）步骤III中，加入饱和NaHSO3溶液，水相中的颜色明显变浅，说明过量的I2被还原为I－，其离子方程式为_______________________
（6）本实验的产率是______________（保留小数后一位有效数字）
（7）得到的粗苯甲酸可用____________法进行提纯。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】绿茶中含有的一种物质EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A的结构如图所示。有关衍生物A说法错误的是
A.A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
B.A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.1molA与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用
D.1 molA最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③ _____。
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是(用方程式解释)_________________，把溶液中的I-转化成I2。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。
(4)操作过程③可以分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层液体；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H.静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。
(1)图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式_________；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向___________。
(2)正极反应式为_____________________，负极反应式为__________________。
(3)按图1装置实验，约8 min时才看到导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是________。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混合物
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是（ ）
①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸
②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性
③常见的化学键有离子键、共价键、氢键
④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化
⑤硅酸钠俗称水玻璃
⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备
A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )
A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液
D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3H2O(Kb=1.78×10-5)，下列说法错误的是（ ）
A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO
)=c(H2CO3)+c(H+)
B.无论滴加多少氨水，溶液中一定满足：c(HCO
)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)
C.当滴入10mL氨水时，发生反应的离子方程式为：HCO+NH3·H2O=CO+NH
+H2O，该反应的平衡常数约为0.1
D.当滴入20mL NH3·H2O时，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。
（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度与____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度相同，NaHSO4与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_____。
（2）需量取浓硫酸的体积为_____mL。
（3）容量瓶使用前应_____。
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