Question

【题目】某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度与____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度相同，NaHSO4与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_____。

（2）需量取浓硫酸的体积为_____mL。

（3）容量瓶使用前应_____。

Answer 1

【答案】4.6 Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O 125.0 查漏

【解析】

由电离方程式可知硫酸中H＋的物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的两倍，NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度与NaHSO4物质的量浓度相同；通过配制前后溶质质量不变可得公式：，以此答题。

（1）由电离方程式可知硫酸中H＋的物质的量浓度是硫酸物质的量浓度的两倍，NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度与NaHSO4物质的量浓度相同，故2.3mol·L-1的稀硫酸中H＋的物质的量浓度为4.6mol/L，与4.6mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度相同；NaHSO4与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为：；

故答案为：4.6；；

（2）配制前后溶质质量不变可得公式：，则浓硫酸的体积；容量瓶使用前应查漏。

故答案为：125.0；查漏。