[题目]某温度下.在一个2L的密闭容器中.加入4mo1A和2molB进行如下反应:3A4C(?)+2D(?).反应一段时间后达到平衡.测得生成1.6molC.且反应前后的压强之比为5:4.则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时.B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强.平衡向右移动.化学平衡常数增大D.增加C的量.B的平衡转化率不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C的量，B的平衡转化率不变

【答案】D

【解析】

3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)

反应前(mol) 4 2 0 0

反应了(mol)1.2 0.81.60.8

平衡后(mol)2.81.21.60.8

同温同体积条件下，气体物质的量之比等于压强之比，反应后气体物质的量为×(4+2)=4.8mol，所以C不是气体，D是气体。据此分析解答。

A．根据上述分析，C不是气体，不能列入表达式，K=，故A错误；

B．B的转化率为×100%=40%，故B错误；

C．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数K不变，故C错误；

D．C不是气体，增大C的量，平衡不移动，B的平衡转化率不变，故D正确；

故选D。

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(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

A.消耗1molN2同时生成1molO2混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

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【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。

试回答下列问题:

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。

（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。

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	700℃	900℃
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