【题目】下列说法正确的是
A.水杨酸和阿司匹林互为同系物
B.H2 和 D2 互为同素异形体
C.甲苯分子中所有碳原子均共平面
D.分子式为 C3H6BrCl 和C3H6Br2的有机物的同分异构体个数相同(不考虑立体异构)
【答案】C
【解析】
A.水杨酸()和阿司匹林(
)具有不同的官能团,结构不相似,不是同系物,故A错误;
B.同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体,H2和D2都是氢气分子,不是同素异形体,故B错误;
C.苯环为平面结构,甲苯分子中的甲基上的碳原子取代的苯环上氢原子的位置,所有碳原子共平面,故C正确;
D.C3H8的一氯代物有两种:CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3,而CH3CH2CH2Cl再被一个溴原子取代,所得的产物有3种:CH2BrCH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CH2CHBrCl,CH3CHClCH3再被一个溴原子取代后得到的产物有2种:CH3CBrClCH3、CH3CHClCH2Br,故C3H6BrCl的有机物共有5种同分异构体;C3H8的一溴代物有两种:CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3,而CH3CH2CH2Br再被一个溴原子取代,所得的产物有3种:CH2BrCH2CH2Br、CH3CHBrCH2Br、CH3CH2CHBr2,CH3CHBrCH3再被一个溴原子取代后得到的产物有1种:CH3CBr2CH3,故C3H6Br2的有机物共有4种同分异构体,同分异构体个数不同,故D错误;
故选C。
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:(已知:2I-+Cl2=2Cl-+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①______,③ _____。
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是(用方程式解释)_________________,把溶液中的I-转化成I2。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。
(4)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母)_______→________→________→A→H→________→E→F。
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【题目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室温下H2CO3Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6x10-11),NH3H2O(Kb=1.78×10-5),下列说法错误的是( )
A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)
B.无论滴加多少氨水,溶液中一定满足:c(HCO)+c(CO
)+c(H2CO3)=c(Na+)
C.当滴入10mL氨水时,发生反应的离子方程式为:HCO+NH3·H2O=CO
+NH
+H2O,该反应的平衡常数约为0.1
D.当滴入20mL NH3·H2O时,c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
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【题目】肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。其酯类衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在农用塑料和感光树脂等精细化工产品的生产中也有着广泛的应用。实验室合成肉桂酸的反应原理如下
部分物质的相关性质如下表所示:
名称 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 主要性质 |
苯甲醛 | 106.0 | -26 | 179 | 纯品为无色液体,微溶于水;空气中加热易被缓慢氧化 |
乙酸酐 | 102.0 | -73.1 | 138.6 | 无色透明液体;有剌激性气味;其蒸气为催泪毒气,遇水强烈水解生成乙酸,产生大量酸雾 |
肉桂酸 | 148.0 | 133 | 300 | 白色至淡黄色粉末;微有桂皮香气 |
石蜡 | / | 50-70 | 300-550 | 主要由烷烃组成,性质稳定 |
实验步骤如下:
步骤1:适量无水醋酸钾、14.5mL乙酸酐(过量)和5.0mL苯甲醛(密度为1.06g/cm3)依次加入150ml三颈烧瓶中摇匀,放入磁子,搭好回流装置,用带磁力搅拌功能的电炉(图A)加热至微沸后保持加热回流1小时;
步骤2:取下三口烧瓶,冷却至100度以下后,加入少量饱和碳酸钠溶液调节pH8-9;
步骤3:如图B连接好水蒸气蒸馏装置(加热装置略去),进行水蒸气蒸馏,直至馏出物无油滴;
步骤4:将三口烧瓶中的残余液冷却后加入活性炭,煮沸,____往滤液中边搅拌边滴加浓盐酸至pH=3,大量固体析出;
步骤5:减压过滤,洗涤,烘干,称量,测熔点。
回答下列问题:
(1)步骤1中,若用酒精灯加热,可能存在的安全隐患是__。
(2)步骤2中,加饱和碳酸钠溶液的目的是___,可观察到的明显现象是__。
(3)步骤3中,水蒸气蒸馏的目的是除去__。(填物质名称)
(4)步骤4中,缺失的操作名称是__。
(5)步骤5中,若称量得到的产品质量为4.800g,则本实验的产率为__%(保留4位有效数字)。
(6)有机都有固定的熔点,因此测量产品的熔点可以初步判定所得的产品是不是预期产物。测产品熔点的装置如图C所示:将产品装入一端封口的毛细玻璃管中,与温度计绑在一起,插入b形管(图D)中,用火焰持续加热b形管右侧,观察毛细管中样品的状态以及相应温度计的示数,即可测得样品的熔程(刚开始出现液滴至恰好完全熔化的温度范围)。测定过程中,温度计的水银球应位于__(填“m”、“n”或“p”),b形管中所装的热浴液可选用__(填相应字母编号)。
A.蒸馏水 B.浓硫酸 C.石蜡
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【题目】一种可降解聚合物P的合成路线如图:
已知:ⅰ.
ⅱ.+2ROH
+2HCl(R为烃基)
回答下列问题:
(1)路线图中C的还原产物的官能团名称是___。
(2)E→F中反应①和②的反应类型分别是__;D→E的第①步化学方程式为__。
(3)F的结构简式为___。
(4)聚合物P的结构简式是___。
(5)A的同分异构体中,含苯环的共有__种。
(6)参照上述合成路线,设计以乙醇为原料,制备C6H10N2O2(含有1个六元环,核磁共振氢谱显示有3组峰,峰面积之比为3:1:1)的合成路线(无机试剂任选)__。
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【题目】某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液,某同学选用Na2CO3·10H2O 晶体进行配制,简要回答下列问题:
(1)该实验应选择____mL容量瓶。
(2)需称取Na2CO3·10H2O的质量为_____g。
(3)该实验的正确操作顺序是_____(填字母代号)。
A.用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
B.上下颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E.将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温
F.将溶液转入容量瓶
(4)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水,会使所配溶液浓度_____;
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,会使浓度_____;
③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线,会使浓度____;
④定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若仰视会使所配溶液浓度_____。
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【题目】某实验小组人员用质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。
(1)所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度与____mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度相同,NaHSO4与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_____。
(2)需量取浓硫酸的体积为_____mL。
(3)容量瓶使用前应_____。
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D.Y可以是甲酸钠
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【题目】某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。
试回答下列问题:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。
(3)A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。
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