精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列有关说法或操作不正确的是(

①为增强消毒液(有效成分NaClO)的消毒能力,可以滴加几滴浓盐酸

②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死,均利用的是蛋白质的变性

③常见的化学键有离子键、共价键、氢键

④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化,而煤的干馏是化学变化

⑤硅酸钠俗称水玻璃

⑥苯在工业上,既可以以煤为原料制备,也可以以石油为原料制备

A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥

【答案】B

【解析】

①向消毒液(有效成分NaClO)中加浓盐酸会产生氯气,反应的离子方程式为:,产生大气污染,减弱消毒能力,①错误;

②蛋白质在高温或酒精下会失去生理活性,即变性,②正确;

③氢键属于分子之间的作用力,不是化学键,③错误;

④蒸馏、分馏、精馏都是根据物质的沸点不同,用于分离混合物的物理方法,煤的干馏产生煤焦油和粗氨水等,有新物质生成,属于化学变化,④正确;

⑤硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,⑤错误;

⑥煤的干馏产生的煤焦油中含有苯,石油的催化重整可获得芳香烃,⑥正确;

故不正确的有:①③⑤,答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量NiFeAl2O3CaO、炭及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下:

己知:①草酸钴晶体难溶于水

RH为有机物,可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2+

③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如表所示:

Fe3+

Co2+

开始沉淀时

1.9

7.1

沉淀完全时

3.7

9.1

(1)“焙烧”的目的_______

(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为_______

(3) 经硫酸酸化后,“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2的离子方程式为_______

(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7~7.1的目的为_______

(5) 加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去,若所得滤液中c(F)=1.0×102mol·L1,则滤液中c(Ca2)_______mol·L1[已知Ksp(CaF2)=1.05×1010]

(6) 萃取后水层中含有大量的Co2+,将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+Mn2+,理论上完全反应消耗的n(Co2+)n(MnO4)=_______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质的用途及反应方程式的叙述不正确的是( )

A.印刷电路板时用FeCl3作为腐蚀液:2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

B.HF雕刻玻璃:SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O

C.高炉炼铁的主要原理:CO + FeO == Fe + CO2

D.小苏打做发酵粉:2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】黄铜矿是工业冶炼铜的原料,主要成分为CuFeS2。试回答下列问题:

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为________CuZn的第二电离能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“=”)I2(Zn)。

(2)SO2分子中分子空间构型为________;与SO2互为等电子体的阴离子有________(写一种)

(3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心离子配位数为_______

(4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。晶胞距离Mg原子最近Mg数目为____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物F是合成一种增强记忆力药物的重要中间体,其合成路线如下:

(1)E中的含氧官能团名称为__________。(写一种)

(2)A→B的反应类型为__________

(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:__________

①为α-氨基酸;②苯环上有4个取代基;③有6种不同化学环境的氢。

(4)C转为D生成的另一种产物的结构简式为__________

(5)已知:R—BrR—CN,请写出以苯甲醇()和为原料制备有机物X(结构如图)的合成路线流程图__________________(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环扁桃酯具有松弛血管平滑肌,扩张血管的功能,其一种同系物(X)可以发生如下转化,下列说法中错误的是(

A.X的分子式为C14H18O3

B.Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应

C.Y中最多可以有15个原子共平面

D.Z的同分异构体含有醛基(一CHO)有8

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:

N2(g)+O2(g)2NO(g)H>0,已知该反应在240平衡常数K=64×10-4。请回答:

(1)某温度下,向2L的密闭容器中充入N2O21mol5分钟后O2的物质的量为0.5mol,则N2的反应速率为______

(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志______

A.消耗1molN2同时生成1molO2混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v(N2)=v(NO)

(3)N2O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,如图变化趋势正确的是______(填字母序号)

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数______变大变小不变

(5)该温度下,某时刻测得容器内N2O2NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L4.0×10-2mol/L3.0×10-3mol/L,此时反应______(处于化学平衡状态向正反应方向进行向逆反应方向进行”),理由是______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下ACD为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

1)写出物质X的化学式:__

2)写出下列变化的化学方程式:

A→D___

G→E___

F→G___

3)实验室里,常用加热固体混合物的方法制取气体C,请写出化学方程式:___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH=-574 kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH=-1160 kJ·mol1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2N2,整个过程中放出的热量为______kJ

(2)(N2H4)-空气燃料电池(产物为N2H2O)是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式:_______,负极的电极反应式:_______

(3)如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是:____________

②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源,铜片质量变化为128 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L.(假设空气中氧气体积分数为20%Cu相对原子质量:64)

查看答案和解析>>

同步练习册答案