练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。试回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

    (2)SO2分子中分子空间构型为________；与SO2互为等电子体的阴离子有________(写一种)。

    (3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心离子配位数为_______

    (4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞距离Mg原子最近Mg数目为____________

    【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 > V形 6 12

    【解析】

    (1)Cu是29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，Zn是30号元素，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Cu失去一个电子变为气态Cu+后，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，Zn失去一个电子变为气态Zn+后，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+的价电子排布式为3d10，3d轨道全充满，较Zn+稳定，Cu+不易失1个电子，故I2(Cu)＞I2(Zn)，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；>；

    (2)SO2分子中硫原子的价层电子对数为=3，则中心S原子为sp2杂化，且中心S原子孤电子对数==1，则SO2分子中分子空间构型为V形，SO2的价电子数=18，则与SO2互为等电子体的阴离子有，故答案为：V形；；

    (3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心离子配体为4个H2O和2个Br-，配位数=4+2=6，故答案为：6；

    (4)如图：，以“1”号Mg原子为例，该晶胞中，与“1”号Mg原子距离最近的Mg原子有“2”“3”“4”号Mg原子，数目为3，除此以外该晶胞的左、上、前3个方位有3×3=9个Mg与“1”号Mg原子距离最近，即距离Mg原子最近的Mg原子数目为3+9=12个，故答案为：12。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车发动机工作时会产生包括CO、NOx等多种污染气体，如何处理这些气体，对保护大气环境意义重大，回答下列问题:

    （1）已知：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋115.2 kJ·mol－1；

    2O3(g) 3O2(g)　ΔH2＝－286.6 kJ·mol－1。

    写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：___________。恒容密闭体系中NO氧化率随值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是________________________。

    （2）实验测得反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0的即时反应速率满足以下关系式：v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响

    ①温度为T1时，在1L的恒容密闭容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2达到平衡时O2为0.2 mol；温度为T2时，该反应存在k正=k逆，则T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②研究发现该反应按如下步骤进行：

    第一步：NO+NO N2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

    下列叙述正确的是______

    A.同一温度下，平衡时第一步反应的越大反应正向程度越大

    B.第二步反应速率低，因而转化率也低

    C.第二步的活化能比第一步的活化能低

    D.整个反应的速率由第二步反应速率决定

    （3）科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) △H<0

    某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2 molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：

    时间/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    压强/kPa

    75

    73.4

    71.95

    70.7

    69.7

    68.75

    68.75

    回答下列问题：

    ①在此温度下，反应的平衡常数Kp=_________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果精确到小数点后2位)；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)；

    ②若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

    D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验方案能达到实验结果的是( )

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    片刻后在电极附近滴入溶液

    置于光亮处

    实验结果

    铁钉发生析氢反应

    电极被保护

    左球气体颜色加深；

    右球气体颜色变浅

    甲烷与氯气发生加成反应

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

    (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③ _____。

    (2)过程②中充入适量Cl2的目的是(用方程式解释)_________________，把溶液中的I-转化成I2。

    (3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。

    (4)操作过程③可以分解为如下几步：

    A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F.从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    H.静置、分层。

    过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是（ ）

    ①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸

    ②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性

    ③常见的化学键有离子键、共价键、氢键

    ④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化

    ⑤硅酸钠俗称水玻璃

    ⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备

    A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

    A.0~6min的平均反应速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

    B.6~10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

    C.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

    D.反应到6min时，H2O2 分解了50%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O 晶体进行配制，简要回答下列问题：

    （1）该实验应选择____mL容量瓶。

    （2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为_____g。

    （3）该实验的正确操作顺序是_____（填字母代号）。

    A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

    B．上下颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加水至刻度线

    D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

    E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

    F．将溶液转入容量瓶

    （4）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度_____；

    ②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使浓度_____；

    ③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度____；

    ④定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度_____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案