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    【题目】下述实验方案能达到实验结果的是( )

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    片刻后在电极附近滴入溶液

    置于光亮处

    实验结果

    铁钉发生析氢反应

    电极被保护

    左球气体颜色加深；

    右球气体颜色变浅

    甲烷与氯气发生加成反应

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．铁钉在中性或碱性条件发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢反应，故A不符；

    B．电极是阳极，更易腐蚀，得不到保护，故B不符；

    C．2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，热水中平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，左球气体颜色加深；冷水中平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，右球气体颜色变浅，故C符合；

    D．甲烷中没有不饱和键，不能与氯气发生加成反应，在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，故D不符；

    故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

    （2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

    （3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

    （4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

    【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 有 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀

    【解析】

    A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。

    A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3；

    (1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO；

    (2)NH3与氧化铜反应，每生成1molN2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；

    (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O；

    (4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。

    【题型】推断题
    【结束】
    20

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：

    （1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：

    ①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。

    （2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。

    ①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

    ②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确旳是 （ ）

    A.碳酸氢铵和足量旳氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH-=NH3↑＋H2O

    B.三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

    C.用稀硝酸浸泡做过银镜反应旳试管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2O

    D.偏铝酸钠溶液中通入过量旳二氧化碳气体：2AlO2-＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)： ______；

    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要：____。

    ②该装置中有一处错误是：_____。

    （3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质的用途及反应方程式的叙述不正确的是( )

    A.印刷电路板时用FeCl3作为腐蚀液：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

    B.用HF雕刻玻璃：SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O

    C.高炉炼铁的主要原理：CO + FeO == Fe + CO2

    D.小苏打做发酵粉：2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】广州大学附属东江中学“探源致善”化学兴趣小组采用下面的实验装置图制备纯净的氯气，根据相关知识填空：

    (1)A仪器的名称是_________________，B中发生的化学方程式为__________________________

    (2)装置C中盛放的试剂是__________，装置F中的离子方程式为__________________________

    (3)氯气溶于水制得氯水，请设计实验验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性(写出必要的实验步骤与实验现象)_________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为CuFeS2。试回答下列问题：

    (1)基态Cu原子的核外电子排布式为________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu)________(填“>”“<”或“＝”)I2(Zn)。

    (2)SO2分子中分子空间构型为________；与SO2互为等电子体的阴离子有________(写一种)。

    (3)[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中心离子配位数为_______

    (4)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞距离Mg原子最近Mg数目为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法中错误的是（ ）

    A.X的分子式为C14H18O3

    B.Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应

    C.Y中最多可以有15个原子共平面

    D.Z的同分异构体含有醛基（一CHO）有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。

    （2）1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，其中氢原子数之比是_____。

    （3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____。

    （4）可用于分离或提纯物质的方法有：

    A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

    ①除去淀粉溶液中的少量碘化钠____；

    ②提取溴水中的溴单质_____；

    ③除去CuO中的Cu_____；

    ④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_____；

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