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    【题目】环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法中错误的是（ ）

    A.X的分子式为C14H18O3

    B.Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应

    C.Y中最多可以有15个原子共平面

    D.Z的同分异构体含有醛基（一CHO）有8种

    【答案】C

    【解析】

    A.根据X的结构得出分子式为C14H18O3，A正确；

    B.Y中含有苯环，羟基，羧基，能发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应，B正确；

    C.Y中最多16个原子在同一平面，C错误；

    D．Z分子式为C6H12O，含醛基，剩下-C5H11，为饱和烃基，可以看做醛基取代C5H12中的氢，为直链时有3种同分异构体，含一个支链时有4种同分异构体，含两个支链时有1种结构，共8种，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1 000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

    请回答下列问题：

    （1）b电极材料为___，其电极反应式为____。

    （2）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___mol，此时a电极质量____(填“增加”或“减少”)___g。

    （3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验方案能达到实验结果的是( )

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    片刻后在电极附近滴入溶液

    置于光亮处

    实验结果

    铁钉发生析氢反应

    电极被保护

    左球气体颜色加深；

    右球气体颜色变浅

    甲烷与氯气发生加成反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

    B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作不正确的是（ ）

    ①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸

    ②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性

    ③常见的化学键有离子键、共价键、氢键

    ④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化

    ⑤硅酸钠俗称水玻璃

    ⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备

    A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：

    （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．

    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。

    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。

    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）

    （A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

    A.0~6min的平均反应速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

    B.6~10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

    C.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

    D.反应到6min时，H2O2 分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:

    (1)A中碎瓷片的作用是________。

    (2)B装置中反应的化学方程式为__________。

    (3)C装置中可观察到的现象是_________。

    (4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。

    (5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。

    A 气体通入水中 B 气体通过盛溴水的洗气瓶

    C 气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D 气体通过氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)

    A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

    D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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