Question

【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.0~6min的平均反应速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B.6~10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C.反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

D.反应到6min时，H2O2 分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.6分钟时氧气的物质的量为 ，所以反应消耗的过氧化氢的物质的量为0.002mol，用过氢氧化氢表示反应速率为mol/(L·min)=3.3×10-2mol/(L·min)，故正确；

B. 6~10min 氧气的生成量为29.9mL-22.4mL=7.5mL，过氧化氢的消耗量为mol，用过氢氧化氢表示反应速率为 mol/(L·min)<3.3×10-2mol/(L·min)，故正确；

C. 6分钟时，反应消耗的过氧化氢的物质的量为0.002mol，剩余过氧化氢的物质的量为0.01L×0.40mol/L-0.002mol=0.002mol，浓度为mol/L=0.20 mol/L ，故错误；

D.到6分钟时反应消耗的过氧化氢的物质的量为0.002mol，分解率为×100%=50%，故正确。

故选C。