Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )

A.常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)=c(OH^-)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

解析：pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中，存在、H⁺、Cl^-和OH^-四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系：

c()+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)，因pH=7，所以c(OH^-)=c(H⁺),因此c()=c(Cl^-),A错；pH=4的醋酸溶液中除含H⁺和CH₃COO^-外还含有OH^-，当对醋酸溶液进行稀释时，c(H⁺)和c(CH₃COO^-)减小，但根据c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14，知c(OH^-)将增大，故B错；中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗NaOH的物质的量多，故C错；而Na₂S和NaHS同浓度时，Na₂S更易水解，故其pH大。

答案：D