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    12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
    B．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
    C．合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应
    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    分析 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．

    解答 解：A．增大空气的量，即增大反应物浓度，平衡正向移动，所以可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．氯化镁水解生成HCl和氢氧化镁，升高温度促进盐酸挥发，从而促进氯化镁水解，所以可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C．合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以不能采用较高温度，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
    D．氯气和水反应生成HCl、HClO，NaCl电离出的氯离子抑制氯气和水反应，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查勒夏特列原理，为高频考点，明确勒夏特列原理含义是解本题关键，注意勒夏特列原理适用范围，只有改变条件时能引起平衡移动的才能用勒夏特列原理解释，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．H-H键无方向性
    B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
    C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的
    D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

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    3．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述不正确的是（　　）
    A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应
    B．反应速率大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比
    C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
    D．活化分子的平均能量称为活化能

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    20．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子半径：B＞A＞C＞D
    C．单质的还原性：B＞AD．原子序数：b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一个化学反应，我们不但要关心物质变化，还要研究外界条件对化学反应速率和反应限度的影响．
    （Ⅰ）某学生为了探究锌与盐酸反应生成氢气过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段反应速率最大2～3min，原因是反应放热，加快反应速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
    （2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是盐酸浓度减小（氢离子浓度减小）．
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是B．
    A．Na2CO3溶液           B．NaCl溶液    C．NaNO3溶液            D．CuSO4溶液
    （Ⅱ）一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L．min）；X为2．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0．请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
    提示：$物质的转化率（%）=\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}×100%$．

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