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    1．图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：AO，BP，CS，DCl．

    分析 A、B、C、D都是短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，可确定各元素，以此解答该题．

    解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x-8）+（x-1）+（x+1）=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl，
    故答案为：O；P；S；Cl．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答本题的关键，注意理解同主族元素质子数关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：
    （1）混合物中AlCl30.005mol；
    （2）P点时加入HCl的体积90mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
    B．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
    C．合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应
    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定
    B．1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高
    C．金刚石和石墨互为同位素
    D．石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮而不是氢气．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；C中有足量的澄清石灰水，E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
    （1）实验时，为了将体系中的氧气排净，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当出现当C处出现白色沉淀时现象时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸脱离，说明已经将装置中的氧气排净；
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2 NO↑+4H2O；
    （3）用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内的现象是有红棕色气体生成；
    （4）装置D的作用是收集尾气，防止污染空气；
    （5）有人认为装置存在缺陷，请在不增加其他仪器的情况下，改进该装置：将装置E的长、短导气管交换位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3
    B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
    C．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．Se是人体必需微量元素，下列有关${\;}_{34}^{78}$ Se和 ${\;}_{34}^{80}$Se的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{34}^{78}$ Se 和${\;}_{34}^{80}$Se所含电子数不同
    B．${\;}_{34}^{78}$Se和 ${\;}_{34}^{80}$Se都含有34个中子
    C．${\;}_{34}^{78}$ Se和${\;}_{34}^{80}$ Se 分别含有44和46个质
    D．${\;}_{34}^{78}$ Se和${\;}_{34}^{80}$Se互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学电源在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）锌锰电池是最早使用的干电池，两极材料分别是锌和石墨棒，电池内部充的是糊状的MnO2和NH4Cl，该电池的负极材料是：Zn，由于使用寿命短，易腐蚀用电器，电解质更换为KOH，电极反应产物为Zn（OH）2和MnO（OH），试写出碱性锌锰干电池的负极反应式：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    （2）铅蓄电池是使用广泛的充电电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根据上述情况判断：
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    ②工作时，电解质溶液的密度减小（填“增大”“减小”或“不变”），电解质溶液中的阴离
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    请回答下列问题：
    ①电池的负极材料为Li，发生的电极反应为：Li-e-═Li+
    ②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是：锂与水、氧气发生化学反应．

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    下列依据相关实验得出的结论正确的是

    A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

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    C．在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，加入淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有KIO3

    D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在

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