下列实验操作.正确的是( ) A.中和滴定时.用标准液润洗滴定管.用待测液润洗锥形瓶.并滴入l mL指示剂B.配制物质的量浓度溶液时.将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中.溶解后立即倾入容量瓶中.继续进行洗涤和定容C.制取Fe(OH)2时.吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中.再缓缓将NaOH溶液挤出D.溴乙烷和烧碱溶液共热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作，正确的是（　　）

A、中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂

B、配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

C、制取Fe（OH）₂时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO₄溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出

D、溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，待测液的物质的量增多；
B．物质溶于水会有热效应，不恢复都室温，就进行溶液的定容，影响所配溶液的体积，进而影响所配溶液的浓度；
C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化；
D．反应后的溶液为碱性溶液，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液．

解答： 解：A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶，待测液的物质的量增多，消耗的标准液体积比实际体积变大，测定结果偏高，故A错误；
B．物质溶于水会有热效应，不恢复都室温，就进行溶液的定容，影响所配溶液的体积，进而影响所配溶液的浓度，应先恢复到室温，再进行定容，故B错误；
C．氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，制取Fe（OH）₂时，为防止尽可能的少接触空气，应吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO₄溶液中，再逐渐注入NaOH溶液，故C正确；
D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解，应先加酸中和，然后再滴加硝酸银溶液，才能检验水解产生的溴离子，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了化学实验基本操作知识，试题涉及的知识点较多、内容较为综合，质涉及了物质的检验、分离等基本实验操作的考查，侧重于基本实验操作以及物质的性质，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

A、Ca²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-

B、Fe²⁺、H⁺、Br⁺、NO₃^-、Cl^-

C、Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

D、Al³⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是：①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是 Ag⁺+e^-=Ag④在银片上发生的反应是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ ⑤可用硫酸铜溶液作电解质溶液（　　）

A、①③④	B、②③⑤
C、①④⑤	D、②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

有以下一系列反应，终产物为草酸．

已知B的相对分子质量比A的大79
（1）请写出下列变化的有机反应方程式：
B→C

，反应类型

； D→E

，反应类型

；E→F

，反应类型

； F→HOOC-COOH

．
（2）HOOC-COOH与乙二醇等物质的量反应生成环酯反应方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N₂0.6mol，H₂0.5mol，在一定温度下进行N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol反应，t₁时达到平衡，甲容器中N₂的转化率为1/6，体积为1L．
（1）该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是

．
（2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol N₂，则平衡将

（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH₃的体积分数相同，可以采取的措施是

．
A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍
B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol N₂和0.5mol H₂
C．升高乙容器的温度
D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度
（4）若在t₂時改变条件，请将按上述（3）中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v-t关系在如图中画出（若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v_（正）和v_（逆））．选项

（5）①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制成新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式

．
②氨气与光气（COCl₂）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性．氨气与光气反应的方程式为

．
（6）已知H₂（g）、CO（g）、CH₄（g）三种物质的燃烧热分别是-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1、-890.3kJ?mol^-1，1mol H₂O（g）转变为1mol H₂O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g）．该反应的反应热△H=

kJ/mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol?L^-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、检查滴定管是否漏水
B、用蒸馏水洗干净滴定管
C、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
F、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G、另取锥形瓶，再重复操作一次
①该滴定操作中应选用的指示剂是

；
②在F操作中如何确定终点？

．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

（选填“甲”或“乙”）中．
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

．
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

将由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：
（1）分别求混合物中AlCl₃、MgCl₂物质的量
（2）P点时加入HCl的体积（要求写出计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：