[题目]a.b.c为短周期元素.在周期表中所处位置如右图所示.a.c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数.b原子核内质子数和中子数相等.则下列说法正确的是A. a的气态氢化物的水溶液呈酸性 B. c的气态氢化物的稳定性最强C. b的氧化物的水化物是强酸 D. 三种元素的原子半径c最大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。则下列说法正确的是

A. a的气态氢化物的水溶液呈酸性 B. c的气态氢化物的稳定性最强

C. b的氧化物的水化物是强酸 D. 三种元素的原子半径c最大

【答案】B

【解析】a、b、c为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知a、c处于第二周期，b处于第三周期，令a原子核外电子为x，则b质子数为x+9，c核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故a为N元素、b为S元素、c为F元素，A. 氨气的水溶液呈碱性，A错误；B. F是最活泼的非金属，F的气态氢化物的稳定性最强，B正确；C. S的最高价氧化物的水化物是强酸，C错误；D. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，三种元素的原子半径S最大，D错误，答案选B。

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千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案

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【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A.泥水
B.盐酸
C.NaCl溶液
D.Fe（OH）3胶体

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【题目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d

C. x的电子式为： D. y、w含有的化学键类型完全相同

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【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是___________；表示中和反应反应热的是___________。（填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1

B．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH2=-Q1kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH4=-Q2kJ·mol－1

E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH5

（2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。

（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO（g）完全燃烧的ΔH= 。

（4）反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是；

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )

A．NaOH+HCl==NaCl+H2O

B．H2CO3==H2O+CO2

C．2FeCl2+Cl2==2FeCl3

D．NH3+HCl==NH4Cl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

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【题目】实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。

（2）检验反应1溶液中是否含Fe3+的实验方法为___________。

（3）为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取4.704g新制摩尔盐,溶于水配制成100.0mL溶液,再将该溶液分成两等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。