Question

【题目】（1）1mol H2SO4中含________个硫原子，__________个氢原子，___________mol氧原子。

（2）2molCO与3molCO2的质量之比________；分子数之比为_______ ；含氧原子的数目之比为______。

（3）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____________mol/L,从中取出1mL，其物质的量浓度为___________mol/L，含溶质_____________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。

（4）500mL质量分数为50%的硫酸溶液中 密度为1.568g/cm3，则溶液的物质的量浓度为________mol/L 。

Answer 1

【答案】6.02×1023 或NA1.204×1024 或2 NA414:332:31:3110.040.018

【解析】

（1）1molH2SO4中含硫原子数目为1mol×NAmol-1=NA，含有氧原子物质的量为1mol×4=4mol，含有氢原子的物质的量为2mol，含有H的数目为2NA；

（2）2molCO与3molCO2的质量之比：2mol×28g/mol：3mol×44g/mol=14：33；依据n=，分子数之比等于物质的量之比，所以2molCO与3molCO2的分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比：2mol×1：3mol×2=1：3；

（3）n（NaOH）==0.5mol，c（NaOH）==1mol/L，溶液为均一稳定的混合物，从中取出1mL，其物质的量浓度不变，仍为1mol/L，m（NaOH）=1mol/L×0.001L×40g/mol=0.04g，取出1mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.001L=0.001mol，加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是=0.01mol/L；

（4）根据公式c=可知，质量分数为50%，密度为1.568g/cm3的浓硫酸的浓度为：c=mol/L=8.0mol/L。