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    【题目】如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是

    A. 生铁块中的碳是原电池的负极

    B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C. 两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+

    D. a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀

    【答案】C

    【解析】生铁是铁碳合金，形成原电池的时候，应该是铁为负极，碳为正极，选项A错误。a中的电解质为氯化钠，所以应该进行吸氧腐蚀，其中的氧气被吸收，压强减小；b中加入氯化铵（酸性）为电解质，应该进行析氢腐蚀，生成氢气，所以b中压强增大；由上红墨水应该左高右低，选项B错误。无论进行吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，其负极反应都是：Fe-2e-=Fe2+，选项C正确。a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

    B. 乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应

    C. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

    D. 乙醛使溴水或酸性KMnO4溶液褪色均属于氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同主族常见的三种元素 X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4 ， 下列判断不正确的是（ ）
    A.Y 单质可以在海水中提取
    B.单质氧化性：Y＞Z
    C.气态氢化物稳定性：HX＜HZ
    D.离子半径：X﹣＞Y﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： CH3COOH 的酸性强于H2CO3。

    （1）请写出H2CO3的电离方程式_____________________________。

    （2）请写出CH3COONa 的水解离子方程式_____________________________。

    （3）浓度均为0.1mol/L的CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液，pH 前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. NA个H2分子占有的体积一定为22.4 L

    B. 标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数

    C. 标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NA

    D. 1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为

    A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空:

    （1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料

    已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______.

    （2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。

    （3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为_____、______ (填“减小”“增大”或“不变”)。

    （4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。

    （5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qQ(g)m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是

    ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

    A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1mol H2SO4中含________个硫原子，__________个氢原子，___________mol氧原子。

    （2）2molCO与3molCO2的质量之比________；分子数之比为_______ ；含氧原子的数目之比为______。

    （3）用20g NaOH配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____________mol/L,从中取出1mL，其物质的量浓度为___________mol/L，含溶质_____________g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。

    （4）500mL质量分数为50%的硫酸溶液中 密度为1.568g/cm3，则溶液的物质的量浓度为________mol/L 。

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