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    【题目】已知： CH3COOH 的酸性强于H2CO3。

    （1）请写出H2CO3的电离方程式_____________________________。

    （2）请写出CH3COONa 的水解离子方程式_____________________________。

    （3）浓度均为0.1mol/L的CH3COONa 溶液和Na2CO3溶液，pH 前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。

    【答案】 H2CO3HCO3-+H+，HCO3-H++CO32- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- <

    【解析】（1）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3HCO3-+H+，HCO3-H++CO32-。

    （2）CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，一般水解是微弱的，故水解离子反应为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

    （3）酸的酸性越弱，对应的盐溶液中弱酸根离子水解程度越大，浓度相同的钠盐溶液的pH越大，故浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，pH前者<后者。

    练习册系列答案
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    【题目】写出下列反应的化学方程式：

    如下图，A是单质，B为淡黄色固体。

    写出下列转化的化学方程式为：

    （1）A→ B______________________________

    （2）B→ D______________________________

    （3）B→ C______________________________

    （4）A→C_______________________________

    （5）A与硫酸铜溶液反应_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

    ①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平（带砝码） ④玻璃棒 ⑤胶头滴管

    （1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的玻璃仪器是 ________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。

    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_______________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    在①操作中需称量NaOH_______g

    （4）请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）___________________。

    A．将NaOH放在滤纸上称量

    B．称取NaOH的砝码已生锈

    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

    E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    F．在容量瓶中定容时视线如下图所示

    G．烧杯未进行洗涤

    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

    （5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）在25℃、101kPa下，1gCH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ。则CH3OH燃烧的热化学方程式为_________________________。

    （2）若以（1）中反应原理设计成甲醇燃料电池，电解质溶液为20%~30%的 KOH溶液，则该燃料电池的负极电极反应式为_________________________。

    （3）将pH=3的CH3COOH溶液稀释100倍后，溶液的pH范围是____________;将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显____性（填“酸”、“碱”或“中”）

    （4）某温度下，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)于恒容密闭容器中达到平衡状态。若某时刻向该容器内通入一定量氨气，则化学平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。若某时刻容器内所有物质的浓度均增加为原来的2倍，则化学平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是

    A. TPE属于苯的同系物

    B. TPE能发生加成反应，但不能取代反应

    C. TPE与化合物互为同分异构体

    D. TPE的一氯代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）
    A.在化合物中呈+2价
    B.单质能与水反应，放出氢气
    C.氢氧化物呈两性
    D.碳酸盐难溶于水

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    【题目】如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是

    A. 生铁块中的碳是原电池的负极

    B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高

    C. 两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e-=Fe2+

    D. a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空:

    ①写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。

    ②离子交换膜的作用为:__________、__________。

    ③氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填a、b、c或d)

    （2）已知在强碱性环境中，Fe(OH)3可与KClO溶液作用而生成FeO42-。

    ①此反应的离子方程式是_________。

    ②高铁电池是一种新型的充电电池，总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放电时每转移6mol电子，有_____mol K2FeO4被还原，放电时负极附近溶液的pH_________ (填增大”、“减小”或“不变”); 充电时阳极反应式为:_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

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    C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

    D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

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